(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：              　。
（2）．反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號(hào)）。
（3）．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)₄產(chǎn)品純度。

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為    　　　　。

⑴．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合安全要求的�?u>  ▲  。（可以多選）

⑶．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲  。

（1）下列敘述中正確的是………………………………（        ）

A．用酒精萃取溴水中的溴時(shí)，可用分液漏斗待靜置分層后分液。

B．向酒精燈中添加酒精時(shí)，需在熄滅后，用小漏斗向酒精燈中添加滿酒精。

C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃H₂SO₄沿?zé)�杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌�?/p>

D．稱取NaOH固體時(shí)，不能直接放在托盤上，而應(yīng)用稱量紙稱量，并慢慢稱取以使稱量更準(zhǔn)確。

E．見光易分解的藥品如濃HNO₃、AgNO₃等應(yīng)保存在棕色瓶中，并置于陰暗處。

F．過濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2—3次。

（2）右圖是滴定管的一部分（每小格為0.1mL），圖中液面的讀數(shù)為          mL；如果右圖是量筒的一部分（每小格為0.1mL），則圖中液面的讀數(shù)為          mL。

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在pH＝5時(shí)已完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是

1. A.
   利用CuCO₃替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
2. B.
   步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H₂O₂+Fe²⁺+2H⁺＝Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)2～3次
4. D.
   配制240 mL1mol/L的CuSO₄溶液，需稱量CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為62.5g