(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K
2FeO
4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)已知:4FeO
42-+10H
2O
4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2。
K
2FeO
4在處理水的過程中所起的作用有
。
(2)將適量K
2FeO
4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成
c(FeO
42-) =1.0 mmol·L
-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定
c(FeO
42-)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是
;發(fā)生反應的△
H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO
42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是
(填字母)。
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:
HFeO
4-+OH
-=FeO
42-+H
2O
材料2:化合物K
xFe(C
2O
4)
y·zH
2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I.制備:
(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是
。
(5)操作Ⅲ的名稱是
。
Ⅱ.組成測定:
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H
2SO
4。將C
2O
42-完全轉化為H
2C
2O
4,用0.10mol·L
-1KMnO
4溶液進行滴定,消耗KMnO
4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe
3+完全轉化為Fe
2+,用KMnO
4溶液繼續(xù)滴定,當Fe
2+完全氧化時,用去KMnO
4溶液2.00mL。相關反應如下:
2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=2MnSO
4+K
2SO
4+10CO
2↑+8H
2O
MnO
4-+5Fe
2++8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O
(6)配制250mL 0.10mol·L
-1KMnO
4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有
和
。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
色,且30秒內(nèi)不變色。
(7)通過計算,求此光敏材料的化學式
。