1．對于“26%的食鹽溶液”的含義解釋正確的是　　　　　　　　　　　　 (　 AC )

A. 100 g食鹽溶液中溶解了26 g食鹽

B. 100 g水中溶解了26 g食鹽

C. 將26 g食鹽溶解在74 g水中所得的溶液

D. 將食鹽與水按13∶50的質量比配成的溶液

解析：溶質的質量分數就是溶質的質量與溶液的質量之比，“26%”的含義是指在100份質量的食鹽溶液中含有26份質量的食鹽；26 g食鹽溶解在74 g水中所得到的溶液為100 g，所以A、C正確。B或D所得溶液中溶質的質量分數應是100%≠26%。

答案：A、C。

(二)化合價

1、原子結構示意圖

最外層為8個電子(最外層是第一層時有2個電子)是一種穩(wěn)定結構

金屬元素原子　 　最外層電子數<4 　易失去電子　 成為 　陽離子

非金屬元素原子　 最外層電子數≧4　 易得到電子 　成為 　陰離子

元素的性質特別是化學性質主要是由原子的最外層電子數決定的

例：有一種元素的原子結構示意圖為：根據所學到的結構知識回答：該元素與你掌握的_____、_____兩種元素化學性質相似，理由是________________。

2、離子符號

常見的陽離子：K⁺　　 Na⁺　　 H⁺　　 Ag⁺　　 NH⁴⁺

Ca²⁺　 Mg²⁺　 Zn²⁺　　 Fe²⁺(亞鐵離子)　　 Ba²⁺　　 Cu²⁺

Fe³⁺　　 Al³⁺

常見的陰離子：F^-　　 Cl^-　　 OH^-　　 NO₃^-　　 ClO₃^-　　 MnO₄^-

O^2-　 S^2-　　 SO₄^2-　 CO₃^2- 　　MnO₄^2-

3、表示

例：　 5個鐵離子____________　　 3個錳酸根離子___________

銅離子Cu²⁺___________　 碳酸根離子_______________

4、化合價

(1)定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質

(2)確定規(guī)則

①單質中元素化合價為“0”，化合物中所有元素化合價代數和為“0”

②離子所帶正負電荷數即正負化合價數

③化合物中氫元素一般為+1價，氧元素一般為-2價

F　　　 O

例：標出下列物質中劃線元素的化合價

N₂　 NH₃　 NO　 NO₂　 HNO₃　 NH₄NO₃

Fe　 FeO　 FeSO₄　 Fe₂O₃　 Fe₂(SO₄)₃

K₂MnO₄　 KMnO₄　 Ca(ClO)₂　 Cu₂(OH)₂CO₃　 CaSO₄

(二)氫氣

1、氫氣的制法：

2、氫氣的性質

3、氫氣的用途

高能燃料，精煉金屬，制鹽酸，合成氨等。

(一)水

4.用兩支試管分別取少量蒸餾水和氯化鈉溶液，分別滴加紫色石蕊試液，均不變色，說明H₂O分子和Cl^-均不能使石蕊變紅，因此，是鹽酸溶液中的H⁺使石蕊變紅。(其它合理的答案均可)

3．⑴CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　 ⑵40%　 ⑶9.8%

2．HNO₃ 　Ba(OH)₂ 　Ba(NO₃)₂

一定質量的20%的燒堿溶液和一定質量的硫酸鎂溶液恰好完全反應，所得溶液的質量為109.2克，其中溶質的質量分數為13%。計算硫酸鎂溶液中溶質的質量分數。(計算過程保留一位小數)

答案：一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D

4.稀鹽酸可以使紫色試蕊試液變紅，我們已經知道，在稀鹽酸中存在H₂O分子、Cl^-離子和H⁺離子，請你設計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的質量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取物質的質量/g	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質量/g	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量/g	22	17	12	12

分析實驗數據，回答下列問題：

⑴寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式___________________________________

⑵混合物中氧化銅的質量分數為_____________。

⑶硫酸溶液的質量分數為___________。