1．化學

⑴ 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

⑵ 化學是21世紀最有用、最富有創(chuàng)造性的中心學科。請你舉出一項對當今人類生活產生較大影響的化學研究成果：A．衣：由于化學纖維的發(fā)展，人們穿上了各種漂亮的化纖衣服。B．食：由于化肥和農藥的使用，使糧食豐收，解決了人們的吃飯問題。C．�。轰撹F、水泥等建筑材料的使用，建設許多高樓大廈。D．行：人造橡膠的合成，是汽車工業(yè)普及的基礎。E．用：硅等半導體的發(fā)現(xiàn)和應用是當今計算機發(fā)展的基礎。

⑶ 某廣告語“本飲料是純天然產品，絕對不含化學物質”是錯誤的，因為飲料本身是包含水在內的多種化學物質或我們生活在物質的世界里，這些物質都是化學研究的對象。

⑷“‘超純水’絕對衛(wèi)生，對人體有益”不符合科學道理，因為超純水盡管不含對人體有害的物質，

但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體必需的微量元素而不利于人的健康。

　 (1)離子的寫法

　　 方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”于數(shù)字后面

　　　 例：3個硫酸根離子：3SO₄^2-；兩個鎂離子：2Mg²⁺

　 (2)分子的寫法

　　　 方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。

　　　 例：3個二氧化硫分子：3SO₂；一個氨氣分子：NH₃

(3)結構示意圖

　　 原子結構示意圖：先確定圓圈內數(shù)值(即為原子系數(shù))然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內的質子數(shù)。

　　 例：畫出鈉原子的結構示意圖

　　 離子結構示意圖：先確定圓圈內的數(shù)值(仍為原子序數(shù))然后再排電子數(shù)時，電子數(shù)總和等于質子數(shù)加上或減去所帶的電荷數(shù)。

　　　 例：畫出AI³⁺的結構示意圖

(九)溶液質量分數(shù)題型

　　　 方法：(1)溶液質量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)(通常給溶液質量)轉變成溶質質量后帶到方程式中(2)求產生的溶液的質量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質(或者加入了的液體物質質量)-沉淀質量(氣體質量)

　　　 例：60克Na₂CO₃溶液與20%的AgNO₃溶液完全反應后過濾稱得固體質量為2.76克，求(1)Na₂CO₃溶液的質量分數(shù)(2)有多少克AgNO₃溶液參加反應(3)產生溶液中溶質質量分數(shù)？

　　　 解：Na₂CO₃+2 AgNO₃====Ag₂CO₃+2 NaNO₃

　　　　　　 106　　 240　　　　 276　　 170

　　　　　　 X=1.06　 y=3.4　　　　 2.76　　 Z=1.7

　 ∴(1)Na₂CO₃溶液質量分數(shù)：　　　　　　　　

　　 (2)參加反應的AgNO₃溶液質量：　　　　　

　　 (3)形成的溶液中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

　　　　　　 Na₂CO₃%=　　　　　　　　　　 =C

　　　　　　　　　　　 答：略

(八)氯酸鉀加熱制氧氣題型

　　 方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量-后來固體混合物質量=產生的氧氣質量

　　 例：把混有少量KMnO₄的KCIO₃20克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO₄的質量分數(shù)是？

　　 解：產生的氧氣質量=20-6=14克

　　　　 由題意知產生的14克氧氣是由KMnO₄和KCIO₃同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO₄ (KCIO₃)。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO₂的質量：

　　　　　　 2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　　　　　　 316　　　　　 　　　87

　　　　　　　 X=a　　　　　　　　 2.25

　　　　　 故KMnO₄%=　　　　　　　　

　　　　　　　　　 答：略

(七)氫氣還原氧化銅題型

　　 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？

　　 解：設有X克的CuO參加反應

　　　 CuO+H₂===Cu+H₂O

　　　　 80　　　　　 18

　　　　 X=2.4　　　　 5.4　　　 答：略

(六)含雜質物質的計算題

　　 方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然后再代入方程式中

　　 典型例題：

　　　 200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？

　　　　 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe₂O₃,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據(jù)：

　　　　　　　 Fe₂O₃+3CO==3CO₂+2Fe

　　　　　　　 160　　　　　　　 112

　　　　　　　 188　　　　　　　 97%X

　　　　　　　　　　 ∴X=……(略)

(五)求化合物中各原子個數(shù)之比

　　　 求C₁₁H₂₄O₆中的各原子個數(shù)之比

　　　　 解：C:H:O=11:24:6

(四)組成物質中的元素質量之比：

　　　 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？

　　　　 解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48

　　　　　　 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

(三)化合物中某一元素的真實質量

　　　　　 求80克水中氫元素有幾克？

　　　　　　 解：80×　　　　　　　　　

(二)、化合物中某一元素的質量分數(shù)

　　　　 求Ca(OH)₂中　 鈣元素的質量分數(shù)

　　　　　　 Ca%=

　　　　　　　　 =