2．離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na⁺、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等

(2)離子的分類。

　　　　　　 陽離子：帶正電的離子

離子

　　　　　　 陰離子：帶負(fù)電的離子

　 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

　 如：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Cl^－、S^2－、O^2－……

　 碳酸根離子：　　　 ，氫離子：　　　 ，2個亞鐵離子：　　　 ，5個鈣離子：　　

　 下列符號表示的意義：NO₃^－:　　　　　　　　 ,7Fe³⁺　　　　　　　 ,2H⁺

(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

　 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　

　 nCO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 3Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　

　 5SO₄^2－　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

1．核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個　　 電子，第二層不超過 　　　個電子，最外層不超過 　　　個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：

(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 　　電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 　　　　　　　　　決定的。

3．元素周期表。

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每-格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即：　　 )：周期表每一橫行叫做-個周期。共有 　　個橫行，有 　　個周期。

③每-縱行(即 　　　)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。

(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)

課題3　 離子

2．元素符號。

國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。

(1)　 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。

例：N表示的意義有：　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示　　　　　　　　 ；3Fe表示　　　　　　 ；若要表示5個鎂原子可記為：　　　　 ，7個氯原子可記為：　　　　　 。

元素與原子的比較

(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣　　　　 ，鈉　　　 ，鈷　　　 鎂　　　 ，鋁　　 等。

(3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：　　　　　　　　　

非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。

1．元素。

元素是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的總稱。

(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))

(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： 　　　　　　　　　　

(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 　　　　　　　　　　　　

2．相對原子質(zhì)量

⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10^-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ 　　　　”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。

⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題2　 元素

1．原子的組成

　　　　　　　　　　 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

原子　　　　　　　　 中子：不帶電

　　　　 　　　　　：每個電子帶1個單位負(fù)電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 　　　電性。

核電荷數(shù)＝　　　　 ＝核外　　　　

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

⑶原子的種類是由核 　　　　　　(　　　　　 )決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運(yùn)動。

6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：

(1)減少污染物的產(chǎn)生。

(2)對被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

(4)生活污水集中處理后再排放。

第四單元　 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1　 原子的構(gòu)成

5．愛護(hù)水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。

4．水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。