4．對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等

C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等

[解析]　A項，¹²C¹⁸O與¹⁴N₂的相對分子質量不相等，當它們的質量相等時，分子數不相等，質子數不相等。B項，1個¹²C¹⁸O分子的中子數為6+10＝16,1個¹⁴N₂分子的中子數為14個，故原子數相等(此時分子數也相等)，中子數不相等。C項是阿伏加德羅定律的直接應用。D項，密度之比等于相對分子質量之比為30∶28＝15∶14。

[答案]　C

[解析]　U原子核中的質子數為92，中子數為235－92＝143，核外電子數為92，它與U的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素而不是同素異形體。

[答案]　C

3．下列敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數相等，它們的中子數不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數相等，中子數也相等

[解析]　從元素、核素、同位素的概念，原子中質量數＝質子數+中子數，原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數等基礎知識中可以發(fā)現D錯誤。

[答案]　D

2．(2008年上海)在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產生氧氣1.6 g，此化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．¹HO　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．²HO

C．¹HO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．²HO

[解析]　由A、B項，2HO===2H₂↑+¹⁶O₂↑

　　　　　　　 2M　　　　 32

　　　　　　　 2　　　　1.6

可得M＝20，B正確；

由C、D項2HO===2H₂↑+¹⁸O₂↑

　　　　　 2M　　 　36

　　　　　 2　　　 3.2

可得M＝11.25，C、D項均不符合題意。

[答案]　B

1．(2008年廣東)2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于的說法正確的是　　　　　　　 (　)

A.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素

B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素

D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素

[解析]　同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素。A項中Pt和Pt為同一元素的不同核素；B項中Pt的中子數為124，Pt的中子數為120；D項中Pt和Pt雖質量數不同，但質子數相同，應互稱為同位素。

[答案]　C

21．(18分)(2009年天津理綜)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：__________、____________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、______、______或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是__________________________________________________________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________。

[解析]　(2)電解NaCl溶液：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由以上反應生成的Cl₂和NaOH進一步反應：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，也可得到H₂和NaClO。

(3)步驟Ⅰ中獲得低濃度Br₂溶液，再經過步驟Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。(4)SO₂與Br₂發(fā)生氧化還原反應：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，產物是兩種強酸，故在工業(yè)生產中要注意強酸對設備的嚴重腐蝕。(5)由已知信息Br₂的強腐蝕性可得出Br₂腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br₂的沸點59 ℃可知用該套裝置提純溴關鍵要控制溫度計b的溫度，收集59 ℃時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產物中殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr充分反應后，利用Br₂易溶于CCl₄的性質進行分液來分離，或利用Br₂易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。

[答案]　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－

強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管　②Br₂腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃時的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)

20．(10分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)寫出由F→H的化學方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　本題通過無機化合物之間的網絡圖來考查相關的元素及其重要化合物知識的掌握程度并以此為依托考查學生分析、歸納、總結的思維能力。題中黃綠色氣體F必為Cl₂，據Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O可知H為NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈堿性并具有氧化性可知B為NaClO。因為C為AgI，所以A為NaI，則D為I₂，由此其余問題可解。

[答案]　(1)NaI　NaClO　AgI

(2)2I^－+ClO^－+H₂O===I₂+Cl^－+2OH^－；

I₂+5ClO^－+2OH^－===2IO+5Cl^－+H₂O

(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

(4)Cl₂+2NaOH===NaClO+NaCl+H₂O

19．(8分)如圖中各物質均由常見元素(原子序數≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示(圖中反應條件未列出)。

請回答下列問題：

(1)I的化學式為________；J的電子式為________。

(2)反應①的化學方程式為_________________________________________________。

(3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為___________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由信息可推知，D為H₂O，I是一種化肥且含氯，另由A+K―→E，E+H―→I，可推知I為NH₄Cl。又由H+F―→J+H₂O推知J這種干燥劑是CaCl₂，H為HCl，F為Ca(OH)₂，進而推知E為NH₃，又C+H₂O―→NH₃+Ca(OH)₂，A+B―→C，從而推知C為Ca₃N₂。

[答案]

(2)Ca₃N₂+6H₂O===3Ca(OH)₂+2NH₃↑

(3)Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

18．(10分)實驗室用濃鹽酸和MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現已知反應：

2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

溫度稍高即發(fā)生副反應：

6Cl₂+6Ca(OH)₂===Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

現有三個同學分別設計的三套實驗裝置，如下圖所示：

(1)請從a.不容易控制反應速率，b.容易控制反應速率，c.有副反應發(fā)生，d.可防止副反應發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)、缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是______。

(3)實驗中若用12 mol·L^－1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質的量總是____________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生) ____________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)甲：d　ae　乙：f　ac　丙：b　ce

(2)F-B-E

(3)小于　隨反應進行，鹽酸濃度小到一定程度后不再與MnO₂作用，產生的氯氣小于0.3 mol，最終生成的Ca(ClO)₂也就小于0.15 mol

17．(6分)氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應，過量的氯水可把I₂氧化成碘酸，化學方程式為：

I₂+5Cl₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

碘酸是一種有光澤的白色晶體，極易溶于水，現有一瓶無色溶液，其中含有Br^－和I^－，以下儀器、藥品可供選用：

藥品：淀粉溶液、淀粉碘化鉀溶液、氯水、四氯化碳

儀器：試管、燒杯、膠頭滴管 、分液漏斗

請設計一個最簡單的實驗，用以證明該無色溶液中確實含有Br^－和I^－。

(1)實驗步驟：

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)所用儀器：________________________________________________________。

(3)選用藥品：______________________________________________________________。

[答案]　(1)①取少許溶液，滴加少量氯水，加入CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層呈紫色，證明含有I^－

②另取少量溶液，滴加過量氯水，加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層顯橙紅色，證明含有Br^－

(2)試管、膠頭滴管　(3)氯水、四氯化碳

16．向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關敘述有：①溶液里滴入淀粉液顯藍色；②逸出的氣泡是HI；③離子方程式為H₂O₂+2I^－===I₂+O₂+2H⁺；④離子方程式為H₂O₂+2I^－+2H⁺===I₂+2H₂O；⑤反應時還有H₂O₂水解為水和O₂。其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[解析]　HI是一種極易溶于水的物質，故在稀溶液里不會逸出HI氣體，③中方程式電荷不守恒。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)