14. 09廣東化學(xué)6)設(shè)n_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A 　

B. 乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3n_A 個(gè)氫原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

答案：C

解析：

1molK₂SO₄ 中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2n_A，A錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH₂)_n，因此氫原子數(shù)為：n_A =4 n_A，B錯(cuò)；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A，C正確；D項(xiàng)要考慮鐵離子的水解，故D錯(cuò)。

13．(09福建卷8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A　　 B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A　　　　 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

答案：C

解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH₄的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。

12．(09廣東理科基礎(chǔ)20)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是

　　 A．22．4 L Cl₂中含有n_A個(gè)C1₂分子

　　 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A個(gè)Na⁺

　　 C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成n_A個(gè)HCl分子

　　 D．1 mol Ca變成Ca²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2n_A

答案：D

解析：

氣體的氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯(cuò)；有1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)應(yīng)生成2mol HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為+2價(jià)，故1molCa生成Ca²⁺時(shí)失去2mol電子，即2n_A，D項(xiàng)正確。

11．(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：

單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。

10．(09江蘇卷4) 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的數(shù)目為0.2N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

答案：C

解析：

A.PH=13也就是意味著，則，所

以，所以；

B.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(該反應(yīng)為

歧化反應(yīng))，，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；

C.乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。

9．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

答案：C

解析：

A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；

圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO₂,故錯(cuò)。

CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；

將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。

6．(09全國卷Ⅱ11) 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

答案：B

解析：

^{設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。}

^7．(09全國卷Ⅱ12)

1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH

溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

答案：A

解析：

^{該有機(jī)物含有酚，還有兩個(gè)酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時(shí)，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。}

^8．(09全國卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案：B

解析：

^{由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe2+和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。}

4．(09全國卷Ⅱ6) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案：A

解析：

^{設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

^5．(09全國卷Ⅱ10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案：C

解析：

^{①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。

3．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈��?sub>雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　　　　 m (減少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　 　　　　　　　　　　(W1- w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。

2．(09全國卷Ⅰ9)現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

答案：C

解析：

乙酸的化學(xué)式為C₂H₄O₂，而單烯烴的通式為C_nH_2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。