1．(山東卷13)下列推斷合理的是

　A.明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

　B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應

　C.濃H₂SO₄有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

　D.將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

答案:A

解析:

KAl(SO₄)₂·12H₂O電離出的Al³⁺能水解，生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑，A正確；

金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；

濃H₂SO₄有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；

SO₂使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原；SO₂和溴水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤。

27．(2010重慶卷)(15分)某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

(1)氨催化氧化的化學方程式為___________________．

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________(填裝置代號)；化合物X為_________(只寫一種)，Na₂O₂的作用是___________________．

_{27．答案(15分)}

_{(1)4NH3+5O24NO+6H2O}

_(2)放熱

_{(3)濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了}

　 (4)I; 與HCL反應生成氧氣(合理答案均給分)

[解析]本題考查氨的催化氧化。(1)和氧化生成。(2)該反應為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。(3)產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應生成,而與會產(chǎn)生白煙。(4)裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。

2009年高考化學試題

18.(2010江蘇卷)(12分)正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。

(1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是　　　 。

②共沉淀反應的化學方程式為　　　　　　　 。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能　　　　　　　　　　 。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①　　 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全

脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為　　　　 。(填化學式)；

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為　　　 。(填化學式)。

[答案]

(1)

①Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O

③與空氣中O₂反應，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化

(2)

①　

② 　、

[解析]本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O③消耗空氣中的O₂,保護Fe²⁺,防止Fe²⁺被氧化；(2)①通過題給信息可知LiCoO₂與Na₂S₂O₃發(fā)生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO₂+ Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li SO₄+8CoSO₄+ Na₂SO₄+11 H₂O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000⁰C是Co(OH)₂完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-400⁰C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在292⁰C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co₂O₃在500⁰C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co₃O_{4 ，}所以可以確定在350-400⁰C時的化學式為Co₂O₃和Co₃O₄

(2010四川理綜卷)27．(16分)

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

　　　　　　　　 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為　　　　　　　　　　　　 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-。請設計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是　　　　　　　　　　　 ，步驟⑤的操作名稱是　　　　　　　　　 　。步驟④洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)紫黑色　　 升華

(2)

　　 有氣泡產(chǎn)生

(3)

實驗方法	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。	如果不變藍，說明無。(如果 變藍，說明有。)

(4)冷卻結(jié)晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。(3)考查I^-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。

24．(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是　 　　　　　。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是　　 　　　　　　。

4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)KI、I₂；3)紅棕、HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl₄層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I₂；3)KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl₄中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO₃，故其氧化性強弱順序為：HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)綜合寫出反應方程式：KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl₂的體積為：(20g/127g.mol^-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。

25.(2010浙江卷)(14分)洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；�合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

(1)甲的化學式為　　　　　　 ，丙的電子式為　　　　　　 。

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為　　　　　　 。

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是　　　　　　 。

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是　　　　　　 。

A. KCl　　　 B. KNO₃　　　 C. Na₂S　　　 D. CuO

(5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)　　　　　　 。

試題解析：

本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質(zhì)及反應才能完成各小題的內(nèi)容。

題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N₂和單質(zhì)乙，N₂6.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；�合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe₂O₃\Fe(OH)₃等,根據(jù)題意只能是Fe₂O₃。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：(13-8.4)/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na₃N。4、在高溫下Na與Fe₂O₃反應的產(chǎn)物為Na₂O₂和Fe。

答案：(1)Na₃N，(2)2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂

(3)6Na+2Fe₂O₃=3Na₂O₂+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉(金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì))，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。(4)從氧化性角度分析KNO₃、CuO均可，但KNO₃本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應。故選擇D. CuO。(5)實驗目的：檢驗Na₂O₂在空氣中與水或二氧化碳反應的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na₂CO₃或NaHCO₃。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO₃，石灰水變渾濁則有NaHCO₃無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na₂CO₃。大于1:1則為NaOH與Na₂CO₃的混合物。小于1:1則為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。即比較圖中a,b的大小。

　教與學提示：

　題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學

成分，其中Na₃N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現(xiàn)過，或反復練習過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。

24．(2010福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)　　 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

(2)　　 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的pH	12．4	8．0	-	-
開始溶解的pH	-	10．5	-	-
Ksp	5．6×	-	6．8×	2．8×

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。_K^S*5U.C#O%

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．純堿溶液　　　　 d．燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

[解析](1) 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分

(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。

(3) 化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為

(4)完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍

(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出

(7)綜合計算(不展開)

答案：

(1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。

(2)

(3) (或其他合理答案)

(4) (或其他合理答案)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)

(7)(或其他合理答案)

28.(2010安徽卷)(13分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　 。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設]

假設1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³⁺，驗證了假設1成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

[思考與交流]

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本題第(1)小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。

33.(2010廣東理綜卷)(16分)

　　 某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設 ．

假設1：只存在SO₃^2-；假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設3：_____________．

②　　 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

8．(2010江蘇卷)下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

[答案]AC

[解析]本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質(zhì)量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。

7.(2010安徽卷) 亞氨基羥(Li₂NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有關說法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價是－1　　　　　 　　　 B.該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺的離子半徑相等　　　　　　　　　　　 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

答案：B

解析：A選項中Li₂NH中氮的化合價為-3;C選項中Li⁺半徑小于H^-；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。