7．向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

(　)

A．當(dāng)Al³⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5 mol

B．當(dāng)SO恰好完全沉淀時(shí)，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO

C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

[解析]　含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中含Al³⁺ 1 mol、SO 2 mol，逐滴加入氫氧化鋇溶液，開始有Al(OH)₃和BaSO₄沉淀，當(dāng)加入1.5 mol氫氧化鋇時(shí)，Al³⁺沉淀完全，SO有剩余，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，Al(OH)₃轉(zhuǎn)化為AlO，剩余的SO繼續(xù)沉淀，至SO沉淀完全，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO。答案為D。

[答案]　D

6．將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是(　)

[解析]　硫酸鋁中加入氫氧化鈉先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，其中氫氧化鋁沉淀與將氫氧化鋁沉淀溶解所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的比為3∶1，而硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，只產(chǎn)生氨氣，故在產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀后，有一段圖象表現(xiàn)為沉淀量不變，即氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣段，故A正確。

[答案]　A

5．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是

(　)

A．常溫時(shí)，BeCl₂溶液pH >7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B．常溫時(shí)，Na₂BeO₂溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl₂一定是離子化合物

[解析]　BaCl₂溶液由于Be²⁺水解溶液顯酸性，將其蒸干、灼燒后得到BeO，A錯(cuò)；Na₂BeO₂溶液由于BeO水解溶液顯堿性，將其蒸干、灼燒后得到Na₂BeO₂，B錯(cuò)；根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，不能說明BeCl₂一定是離子化合物，D錯(cuò)。

[答案]　C

4．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

(　)

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

[解析]　A不正確，對(duì)于變價(jià)金屬離子，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn===Fe+Zn²⁺，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；B正確，因?yàn)榻饘僭�素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)；C不正確，有變價(jià)金屬元素；D不正確，少數(shù)金屬在常溫下為非晶體，如Hg。

[答案]　B

3．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

(　)

A．不易生銹　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．導(dǎo)電性好

C．密度小　 　　　　　　　　　　　　　　 　　D．強(qiáng)度高

[答案]　B

2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液　 　　　　　　　 B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液　 　　　　　　　　 D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

[答案]　A

1．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是

(　)

A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

[解析]　本題中涉及的反應(yīng)有：2Al+3Hg(NO₃)₂===2Al(NO₃)₃+3Hg,4Al+3O₂===2Al₂O₃，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。

[答案]　D

0．1 mol·L^－1×V_a L－10^－2mol·L^－1×V_b L

＝10^－3mol·L^－1×(V_a+V_b)L，解得V_a∶V_b＝1∶9。

[答案]　10^－13　大于　水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，K_W增大，因該溫度下的K_W大于25 ℃時(shí)水的K_W＝1×10^－14，所以該溫度大于25 ℃

(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

21．(12分)某溫度(t ℃)時(shí)，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝____________。則該溫度(選填大于、小于或等于)__________25 ℃，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________；

(2)若所得混合液為中性，且a+b＝12，則V_a∶V_b＝________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝_______。

[解析]　在t ℃，pH＝11的溶液中c(H⁺)＝10^－11×10^－2＝10^－13；

(1)pH＝a則c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1

由K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－13 mol²·L^－2得c(OH^－)＝10^a－13 mol·L^－1，pH＝b

則c(H⁺)＝10^－bmol·L^－1，若混合后溶液呈中性，則

V_a L×10^a－13mol·L^－1＝V_b L×10^－bmol·L^－1，＝＝10^13－(a+b)。因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>a＝12，b＝2，代入可知＝10^－1＝1∶10。

(2)將a+b＝12代入＝10^13－(a+b)可得：＝10＝10∶1。

(3)當(dāng)a＝12時(shí)，c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，b＝2時(shí)，

c(H⁺)＝10^－2mol·L^－1。若混合溶液的pH＝10，

則c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1，OH^－有剩余：

20．(12分)高一某班學(xué)生對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ.(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

X溶液是________，滴入的量一般為________。

(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測定溶液的pH，直到鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：___________________________________。

②圖中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄：________(填序號(hào))。

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，________(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖(如下圖所示)

(4)請(qǐng)以此次測定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因________________________________________________________________________。

[答案]　Ⅰ.(1)酚酞　1-2滴

(2)①用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可�、贑

(3)乙同學(xué)　甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著鹽酸的滴加，溶液的pH由大于7逐漸減小，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了

Ⅱ.(4)29.2%　(5)鹽酸具有揮發(fā)性