1．下列敘述中正確的是

(　)

A．O、S、Se、Te的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

B．O、S、Se、Te的單質(zhì)都是非極性分子，形成分子晶體，不導電

C．SO₂、SeO₂和TeO₂都是酸性氧化物，既有氧化性，又有還原性

D．H₂SO₄、H₂SeO₄和H₂TeO₄都是強酸，水溶液都有強氧化性

[解析]　氧族元素的原子最外層都有6個電子，而次外層電子數(shù)不全是8個；單質(zhì)中Te具有半導體性質(zhì)；稀硫酸沒有強氧化性。

[答案]　C

14．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________。(填序號)

①水　②酸性KMnO₄�、跱a₂CO₃溶液　④飽和的NaHSO₃溶液

(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO₂________________________________________，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

而D中則是由于SO₂具有________。

(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是________。(填序號)

①觀察稀H₂SO₄溶液呈無色�、谟^察CuSO₄粉末呈白色

③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍色變淺　④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色

⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色

(6)若實驗中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.5 mol·L^－1的濃硫酸在加熱條件下充分反應，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

假定反應前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol·L^－1，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀__________mol。(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)

[解析]　(5)②水合銅離子才是藍色的。③稀釋溶液中的離子種類不變。

(6)加入KNO₃后的離子反應為：

3Cu+2NO+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

由得失電子守恒，知：

×2＝3n(NO)+(18.5－a)×12.5×10^－3

解得：n(NO)＝mol。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)④　(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

SO₂+2OH^－===SO+H₂O或SO₂+OH^－===HSO　漂白性

(4)堿液　吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境　(5)②③

(6)反應過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應　

13．(2007年上海)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要________________________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________。

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有________(填化學式)等物質(zhì)，該固體可用做生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有CO的方法是________________________________________________________________________。

(5)已知不同溫度下K₂SO₄在100 g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60 ℃時K₂SO₄的飽和溶液591 g冷卻到0 ℃，可析出K₂SO₄晶體________g。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是________。

a．熔點較低(29 ℃熔化)　b．能導電　c．能制冷　d．無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)從工藝流程圖看出有CaCO₃生成，CaCO₃在高溫條件下可分解生成CO₂和CaO，CO₂、CaO又做原料循環(huán)利用，所以所用原料不答CO₂、CaO，只答CaCO₃。再根據(jù)原子守恒不難答出NH₃，H₂O。

(2)CaSO₄是微溶物，又是懸濁液，所以寫離子方程式時不拆。

(3)根據(jù)溶解平衡原理，CaSO₄微溶，不能反應完全；題干又有提示作生產(chǎn)水泥的原料，所以沉淀中還有CaSO₄。

(4)只是檢驗，不是除雜，看到現(xiàn)象即可，所以滴加HCl有氣泡產(chǎn)生既可證明。

(5)＝　x＝54 g

(6)固體變成液體吸熱，液體變成固體放熱，只有熔點較低的物質(zhì)才易于改變狀態(tài)，所以選a。固體常用物質(zhì)需無毒故選d。

(7)“綠色”不僅僅是指無污染，還指無浪費，一定要考慮到原子利用率問題。

[答案]　(1)CaCO₃、NH₃、H₂O

(2)CaSO₄+CO===CaCO₃↓+SO

(3)CaSO₄　(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡　(5)54　(6)ad

(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)

12．(2008年海南)圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式________________________________；

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_　　 _________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式　　　　　 ________________________________

________________________________________________________________________；

(4)將5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式________________________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是______________________________。

[解析]　由題意及設(shè)問可知，A是非金屬元素單質(zhì)，且能與H₂在加熱的條件下反應，生成的氫化物有還原性，可知是變價元素。B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，由此可推出A是S，B是SO₂，C是SO₃，D是H₂SO₄(濃)，E是H₂SO₃。

[答案]　(1)S+H₂H₂S

(2)H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

(3)2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(4)①H₂SO₃+2OH^－===SO+2H₂O

②大于　Na₂SO₃是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性

③增大　水解是吸熱反應，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大

11．硫酸是一種重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中有著重要的用途。某同學將硫酸在中學有機化學實驗中的應用歸納如下：

(1)其中上述歸納中，所用硫酸的濃度有誤的是________，相應硫酸作用的敘述有誤的是________，正確的作用應為______________________________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為鑒別某硫酸是濃硫酸還是稀硫酸設(shè)計如下方案：

①其中上述方案中正確的是________，它們分別體現(xiàn)了濃硫酸的何種性質(zhì)________________________________________________________________________。

②其中一個稍作改進就可行的是________，改進的方法是________，在該方法中確定濃硫酸和稀硫酸的另一現(xiàn)象是______________________________________。

[解析]　(1)該題考查了硫酸在有機反應中的用途，其中酯的水解反應應用稀硫酸，只起催化作用，酯化反應時的濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，而不是脫水劑。因為酯化反應為可逆反應，生成的H₂O被濃硫酸吸收，有利于該反應向右進行。

(2)①上述方案中操作和結(jié)論都正確的是A、C、D，分別體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性、吸水性。②在常溫下濃硫酸可使鋁片鈍化，不會產(chǎn)生SO₂氣體，若在加熱時鋁可與濃硫酸繼續(xù)反應，同時該方案中可通過能產(chǎn)生無色無味氣體的應為稀硫酸，這一現(xiàn)象來確定濃、稀硫酸。

[答案]　(1)丁　丙　催化劑、吸水劑　酯化反應為可逆反應，生成的H₂O被濃硫酸吸收，有利于該反應向酯化方向進行

(2)①ACD　脫水性、吸水性、吸水性　②B　加熱　產(chǎn)生無色無味氣體的為稀硫酸

10．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是

(　)

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO

B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有SO

C．取少量久置的Na₂SO₃樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl₂時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na₂SO₃樣品已部分被氧化

D．能使?jié)駶櫟腒I­淀粉試紙變藍的一定是Cl₂

[解析]　A選項中，加入稀HNO₃后，若有SO與Ba²⁺生成的BaSO₃沉淀，也會被稀HNO₃氧化變?yōu)锽aSO₄沉淀而不溶解。B選項中加入鹽酸，CO、SO、HCO、HSO都可能生成無色氣體，并使澄清石灰水變渾濁。C選項中，加鹽酸后，SO會與H⁺反應生成氣體，若再加BaCl₂，溶液中已無SO，所以再生成沉淀，就是SO與Ba²⁺生成的沉淀。D選項中除Cl₂外，Br₂等也可使?jié)駶櫟腒I­淀粉試紙變藍。

[答案]　C

9．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是

(　)

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4∶1

C．反應中共消耗鋅97.5 g

D．反應中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol

[解析]　n(H₂SO₄)＝1.85 mol；剩余的為1 L×1 mol/L×＝0.5 mol；n(氣體)＝0.75 mol(無論是SO₂還是SO₂與H₂的混合物)⇒反應轉(zhuǎn)移1.5 mol電子⇒反應的Zn為0.75 mol⇒n(ZnSO₄)＝0.75 mol⇒n(SO₂)＝1.85 mol－0.5 mol－0.75 mol＝0.6 mol⇒n(H₂)＝0.15 mol⇒A、B、D選項正確，C選項符合題意。

[答案]　C

8．當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是

(　)

A．氫氧化銅能溶于氨水

B．白色沉淀為+2價銅的亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復分解反應

C．白色沉淀為+1價銅的亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu⁺只被氧化

D．反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

[解析]　硫酸銅加入氨水，生成藍色沉淀，而后溶解，說明氫氧化銅能溶于氨水；當通入二氧化硫后，銅氨絡(luò)離子會氧化亞硫酸，而自身還原為亞銅鹽；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，說明鹽中含亞硫酸鹽；生成紅色粉末與藍色溶液，說明亞銅離子發(fā)生了氧化還原反應生成了單質(zhì)銅與二價銅離子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗與生成的二氧化硫不相等。

[答案]　A

7．把1 g含脈石(SiO₂)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．33%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．66%

C．78%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．88%

[解析]　本題采用差量法計算。設(shè)1 g樣品中含F(xiàn)eS₂的質(zhì)量為x g。

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　 質(zhì)量差額(Δm)

4×120 g　 　　　　　 2×160 g　 　　　　　 480 g－320 g＝160 g

　 x g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 g－0.78 g＝0.22 g

＝，x＝0.66

黃鐵礦的純度為×100%＝66%。

[答案]　B

6．高溫下FeSO₄發(fā)生如下反應：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．BaSO₃和BaSO₄　 　　　　　　　　 B．BaS

C．BaSO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaSO₄

[解析]　SO₃通入溶液中發(fā)生反應：SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO與Ba²⁺結(jié)合生成BaSO₄沉淀，由于H₂SO₃弱酸不與強酸鹽BaCl₂反應，故沒有BaSO₃沉淀，本題正確選項為D。

[答案]　D