18．(8分)(2010·江西省聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示。其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21。

(1)W與Z可形成原子個數比為1?1的化合物，其電子式為________。

(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________(用化學用語表示)；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________。

(3)由XW₄、Z₂和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為________________。

(4)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)；ΔH<0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。

②25 min時，增加了________(填物質的化學式)________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是________(填字母)。

解析：X、Y、Z分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，根據其質子數之和為21，可以推斷X為C，Y為N，Z為O，進而推斷W為H。(1)H和O形成的原子個數比為1:1的化合物為H₂O₂，其電子式為H?H。(2)N的最高價氧化物對應的水化物HNO₃與其氫化物NH₃恰好反應生成NH₄NO₃，由于NH水解，溶液顯酸性。(3)CH₄、O₂和KOH溶液組成的燃料電池中，負極CH₄發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O。(4)①圖象中b、d點處于平衡狀態(tài)。②根據圖象，M曲線代表NO₂，N曲線代表N₂O_4,25 min時NO₂增加的物質的量為：(1.0－0.6)mol/L×2 L＝0.8 mol。③NO₂的體積分數越大，氣體顏色越深，故氣體顏色由深到淺的順序為cdba。

答案：(1)HH　(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　(3)CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O　(4)①b、d�、贜O₂　0.8　③cdba

17．(8分)(2010·福建卷)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為______________________。

解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷能力。根據J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，則J的最低負價為－4價，位于ⅣA族，又五種元素均為短周期主族元素，則J為C，R為S，T的原子序數比R大，則T只能為Cl；根據M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al。(1)Al³⁺的結構示意圖為，Cl位于元素周期表第ⅦA族。(2)C和H組成的含6個原子的化合物為乙烯，其結構簡式為CH₂===CH₂。(3)Al和Cl形成的化合物為AlCl₃，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應，產生白色煙霧。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的溶液顯堿性，則L為N，甲為NH₃。①結合提供信息，可以推斷NH₃和H₂O₂反應生成N₂和H₂O。②對于平衡：2NH₃N₂+3H₂，升高溫度，平衡向正方向移動，則n(NH₃)減小，a對；升高溫度，平衡向正方向移動，c(NH₃)減小，c(N₂)和c(H₂)均增大，則平衡常數增大，b錯；加入H₂，c(H₂)增大，平衡向逆方向移動，NH₃的轉化率減小，c對；加入NH₃，平衡向正方向移動，生成物物質的量總和增大，d錯。

答案：(1) �、鰽　(2)CH₂＝CH₂

(3)AlCl₃+3H₂O===Al(OH)₃+3HCl↑

(4)①2NH₃·H₂O+3H₂O₂===N₂↑+8H₂O

或2NH₃+3H₂O₂===N₂↑+6H₂O

②ac

(5)CS₂(l)+O₂(g)===CO₂(g)+SO₂(g)

ΔH＝－215 kJ·mol^－1

16．(2010·湖北省八校聯(lián)考)用惰性電極電解一定質量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解，此時若加入100 g質量分數為36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是(　)

A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．電解過程中轉移電子的物質的量約為8 mol

D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl

解析：由于電解NaCl溶液時，陽極得到Cl₂，陰極得到H₂，電解H₂O時陰極產生的氣體比陽極多，故選項A、B錯誤。選項C，電解后加入100 g質量分數為36.5%的濃鹽酸能恢復到原來NaCl溶液，說明電解過程中電解了1 mol NaCl、3.5 mol H₂O，電解1 mol NaCl轉移1 mol電子，電解3.5 mol H₂O轉移7 mol電子，故共轉移8 mol 電子。選項D，原NaCl溶液中含有的NaCl的質量為58.5 g。

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·石家莊質檢(二))如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是(　)

A．電源的M極為正極

B．甲裝置中溶液的pH減小

C．甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1?1

D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

解析：選項A，因Fe(OH)₃膠體微粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明W與電源負極相連，故M為電源的正極，N為電源的負極。選項B，電解CuSO₄溶液時產生H₂SO₄導致溶液pH減小。選項C，根據反應：2CuSO₄+2H₂O===2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，X極上產生O₂單質，Y極上產生Cu單質，二者物質的量之比為1?2。選項D，U為電鍍池的陽極，Ag為陽極而溶解，AgNO₃電鍍液中的Ag⁺在R上析出而鍍上Ag。

答案：C

14．下列說法不正確的是(　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的離子積常數為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大

D．在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動

解析：A選項，CO水解，生成HCO和OH^－，HCO再水解生成H₂CO₃和OH^－，所以c(OH^－)大于c(HCO)；B選項中，由c²(OH^－)＝K_W可求出c(OH^－)＝c(H⁺)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項中加水，溶液中c(OH^－)增大；D選項，CH₃COONa水溶液呈堿性，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa平衡向電離的逆方向移動，所以D選項不正確。

答案：D

13．(2010·江西省模擬)下列有關化學量的比較，前者一定大于后者的是(　)

A．N和P的原子半徑

B．同溫下，相同物質的量濃度的CH₃COONa溶液和CH₃COONH₄溶液中水的電離程度

C．相同條件下，1.0 mol/L的氨水與10.0 mol/L的氨水的密度

D．r(K⁺)/r(Cl^－)與r(H^－)/r(H⁺)的比值[r(X)表示某離子半徑]

解析：A項中N原子半徑比P原子小；B項中醋酸銨溶液中銨根離子的存在對醋酸根離子的水解有促進作用，故醋酸銨溶液中水的電離程度大；C項中氨水的濃度越大，密度越小；D項中r(K⁺)<r(Cl^－)，故r(K⁺)/r(Cl^－)<1，而r(H^－)>r(H⁺)，故r(H^－)/r(H⁺)>1。

答案：C

12．(2010·湖北省八校聯(lián)考)北京大學教授、著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻，稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為+3價和+4價，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列說法正確的是(　)

A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO₂，可在陽極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

解析：選項A，F(xiàn)e為陽極為非惰性電極，電解時Fe溶解，在陽極得不到Ce。選項B，由于I^－的還原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液時，優(yōu)先氧化I^－而不是Fe²⁺。選項C，Ce能與H₂O發(fā)生反應，不能用泡沫滅火劑滅火。選項D，根據信息和Na的性質推知其保存方法正確。

答案：D

11．某離子晶體R的晶體結構最小的重復單元如圖所示，其中A為陰離子，B為陽離子，位于頂點和面心，有關敘述正確的是(　)

A．R的化學式為AB₂

B．晶體R的熔點一定比金屬晶體的熔點高

C．晶體R中，與B緊鄰的A構成正八面體

D．R的電子式可能為

解析：晶體R的最小結構單元中，含A 8個，含B 8×1/8+6×1/2＝4個，其化學式為BA₂；金屬晶體的熔點有低有高，因而無法比較；晶體R中，與B緊鄰的A有8個，構成正方體。

答案：D

10．(2010·黃岡市質檢)德國科學家格哈德·埃特爾研究的內容能幫助我們理解鐵會生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學獎。下列相關說法正確的是(　)

A．含碳的生鐵在發(fā)生電化學腐蝕的時候鐵一般作正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構成的燃料電池放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構成的燃料電池的負極反應式為：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時需使用V₂O₅作催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

解析：A項中生鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵作負極；B項中乙烷、氧氣和KOH燃料電池，在負極乙烷失電子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH減��；D項中催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不影響SO₂的轉化率。

答案：C