5．室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

　　　 B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

　　　 C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

　　　 D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

4．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①³Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

　　　 ②在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6：1

　　　 ③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

　　　 ④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

　　　 A．①②　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．③④

3．下列做法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用分液漏斗分離乙醇和苯酚的混合物

　　　 B．實驗室用石灰石和硝酸銨固體混合加熱制取氨氣

　　　 C．中和滴定時滴定管用所盛溶液潤洗，錐形瓶不用所盛溶液潤洗

　　　 D．用37%(：1.19 g·)的濃鹽酸配制100 mL 1 mol·的鹽酸溶液，用到的量器為100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

2．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂；C₃H₂O^-+CO₂+H₂O→C₆H₈OH+HCO₃^-

　　　 B．鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

　　　 C．向1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　 D．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

1．2009年世界氣候大會在丹麥?zhǔn)锥寂e行�？刂贫�氧化碳排放，需要從人人做起，“低碳生活”有望成為新的時尚流行全球�！暗吞忌�活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大排量的轎車代替公交車出行

　　　 B．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率

　　　 C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

　　　 D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的反復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)

3．現(xiàn)有五種1-20號元素組成A-I純凈物(試劑X、H除外)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

相關(guān)信息有：

(a)反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，且H的相對分子質(zhì)量為143.5；

(b)在常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強的氧

化性；

(c)除反應(yīng)③外，其他反應(yīng)都在水中進行，1 mol B含28 mol電子；

(d)C是由第三周期的兩種元素組成MZ₃型化合物。

(1)試劑X的名稱為________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________；寫出反應(yīng)①的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)用離子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。

(4)向G的水溶液中通入過量的二氧化碳，寫出離子方程式：__________________。

易錯分析：因?qū)�O₃的性質(zhì)不熟而不能利用“I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性”這一條件推

出I為O₂，同時易忽視氧化銅作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑、氯氣與KOH在加熱條件下反應(yīng)等盲點知

識，無法正確推斷。誤認(rèn)為E為次氯酸鉀，導(dǎo)致其他推斷錯誤。

解析：除X、H外，其余物質(zhì)只含1-20號元素中的五種元素，暗示可能含鉀或鈣，由信息(a)知，H

為氯化銀(M＝143.5 g/mol)，X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息(b)知，A為氯氣，I為氧

氣，聯(lián)系高一化學(xué)“氧化銅作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為

強堿，若B為KOH,1 mol KOH含28 mol電子，符合信息(c)。所以，B為KOH，D為KCl，E為KClO₃。

再由信息(d)推知，C為氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)①3Cl₂+6KOH5KCl

+KClO₃+3H₂O；反應(yīng)②為AlCl₃+4KOH===KAlO₂+3KCl+2H₂O；反應(yīng)④為KCl+AgNO₃===AgCl↓

+KNO₃。因為氫氧化鋁不溶于弱酸(碳酸溶液)，在偏鋁酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁

和碳酸氫鉀：KAlO₂+CO₂+2H₂O===KHCO₃+Al(OH)₃↓。

答案：(1)硝酸銀溶液　(2)2KClO₃CuO△2KCl+3O₂↑　3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　(4)AlO₂^－+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO₃^－

2．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　)

實　驗
記
錄
A	無色	無色	無現(xiàn)象	無色溶液
B	紅色	無色	白色沉淀	白色沉淀
C	紅色	無色	無色溶液	白色沉淀
D	無色	無色	無色溶液	無色溶液

易錯分析：對SO₂的漂白性原理未理解透徹或?qū)�SO₂與Ba²⁺(Ca²⁺)反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下才能進行不

清晰導(dǎo)致錯選A項或C項。

解析：SO₂通入a中溶液顯紅色，SO₂不能使其褪色；SO₂通入b中溶液褪為無色；SO₂通入c中使溶

液顯酸性，相當(dāng)于有了稀硝酸，必然有SO₄^2－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO₂通入d中發(fā)

生了反應(yīng)SO₂+2OH^－+Ba²⁺＝BaSO₃↓+H₂O，所以有白色沉淀生成。

答案：B

1．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是(　)

A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

易錯分析：不能夠正確分析出當(dāng)X是強酸時，A必是硫化物(如Na₂S)而導(dǎo)致錯選。

F可分別為Na₂S→F可分別為Na₂S→H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄，而此時C單質(zhì)在常溫下是固體；當(dāng)X是強堿時，A→F可分別為NH₄Cl→NH₃→N₂→NO→NO₂→HNO₃。

答案：D

5．(2010·模擬題)Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品

工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等。化學(xué)興趣小組在實驗

室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取

少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫

的價態(tài)為+6價。

(1)上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是________。

(2)你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：________(填“正確”或“不正確”)。作出這種判

斷的依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(3)乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；

③硫的價態(tài)是+4價和+6價。請設(shè)計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫

下表。

限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1 mol·L^－1

H₂SO₄、2 mol·L^－1 HCl溶液、2 mol·L^－1 HNO₃、3% H₂O₂、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、

品紅試紙、蒸餾水。

解析：(1)、(2)略。(3)檢驗Y是否是亞硫酸鹽與硫酸鹽的混合物，必須先利用酸與

亞硫酸鹽反應(yīng)，檢驗生成的二氧化硫，然后檢驗硫酸鹽。

答案：(1)硫酸鋇(或BaSO₄)

(2)正確　硝酸有強氧化性，無論樣品中的硫是+4價還是+6價，加入稀硝酸和硝

酸鋇后最終都有硫酸鋇沉淀生成

(3)

易錯點

一

不能夠熟練應(yīng)用“---”氧化還原反應(yīng)線或未足夠重視O3、H2O2的

　　性質(zhì)、SO₂的特性、SO₄^2－的檢驗等內(nèi)容

4．(2010·北京-黃岡預(yù)測卷七)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂，

O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合

經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的

化學(xué)方程式

________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此

時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是

_______________________________________________________________________。

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的

相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為

_______________________________________________________________________。

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是________(填字母)。

A．NaOH溶液、酚酞試液　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液　 D．氨水、酚酞試液

解析：(1)尾氣中的SO₂與NH₃·H₂O的反應(yīng)：SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)SO₃，當(dāng)SO₂

繼續(xù)通入則發(fā)生：(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O===2NH₄HSO₃。發(fā)生的氧化還原反應(yīng)應(yīng)是

SO₃^2－、HSO₃^－被氧氣氧化為SO₄^2－；(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中主

要含NH₄HSO₃，加入的氨水或碳酸氫銨與NH₄HSO₃反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₃。①導(dǎo)致溶

液溫度降低的原因應(yīng)是反應(yīng)吸熱。②Mr[(NH₄)₂SO₃]＝116，結(jié)合結(jié)晶水合物的相對分

子質(zhì)量134，可知結(jié)晶水合物含1分子H₂O，化學(xué)式為(NH₄)₂SO₃·H₂O。③(NH₄)₂SO₃

易被氧氣氧化，且對苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺具有還原性，所以加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ?/p>

二胺等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化；(3)可用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的

試劑要求能夠定量的與SO₂反應(yīng)，又要能夠指示恰好反應(yīng)的終點。酸性高錳酸鉀溶

液完全吸收SO₂后，溶液的紫色恰好褪色；碘的淀粉溶液完全吸收SO₂后，溶液的

藍色恰好褪去。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄　2NH₄HSO₃+

O₂===2NH₄HSO₄　(2)①反應(yīng)吸熱�、�(NH₄)₂SO₃·H₂O　③防止亞硫酸銨被氧化　

(3)BC