2.　 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　)

A.　 NH、NO、K⁺、SO　 　　　　　　　　　 B．CO、NO、HCO、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、[Al(OH)₄]^－、NO　 　　　 　　D．CrO、K⁺、Na⁺、SO

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，選項A中NH與OH^－不能共存；選項B中HCO與OH^－不能共存；選項D中CrO為黃色。

答案：C

1．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(　)

A. 無色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO

B．pH＝1的NaNO₃的水溶液中，NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．由水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

解析：A項中，若是無色透明的溶液，則不可能含有MnO；B項中，pH＝1時呈酸性，能發(fā)生下列氧化還原反應3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而不能大量共存；D項中，由水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，則pH＝0或pH＝14，即溶液呈酸性或堿性，而Al³⁺在堿性溶液中不能大量存在，即Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓或Al³⁺+

4OH^－===[Al(OH)₄]^－，則D也不能大量共存；C項中HCO、Na⁺、K⁺、CO、Br^－離子之間不發(fā)生反應，故一定能夠大量共存。

答案：C

28.6%。

答案：28.6%

20.在一定條件下，將一定量PCl₅(g)通入密閉容器中，發(fā)生反應PCl₅(g)　　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)。

當達到平衡時，混合氣體相對于H₂的密度為74.5，則PCl₃(g)在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)

是________，簡述計算過程

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：設起始時通入PCl₅(g)的物質的量為1 mol，達到平衡時消耗PCl₅(g)的物質的量為x，

則

　　　　PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)

　 1　 0　 0

　 x　 x　 x

　 1－x　 x　 x

平衡時總物質的量為(1 mol－x)+x+x＝1 mol+x。由題意得平衡混合氣體的平均摩爾質量

＝＝74.5×2 g·mol^－1，解得x＝0.40 mol。

故PCl₃(g)在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)為×100%＝×100%＝

18．(2008·寧夏理綜，25)已知可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)；ΔH>0，請回答下列問題：

(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L，達到平衡后，M的轉化率為________。

解析：(1)M(g)　　+　N(g)P(g)+Q(g)

始態(tài)　 1 mol/L　 　　　　　2.4 mol/L　 0　 　　0

變化量　 1 mol/L×60% 　　1 mol/L×60%

因此N的轉化率為：×100%＝25%

(2)由于該反應的ΔH>0，即正反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉化率增大。

(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化學平衡常數(shù)K＝＝＝

由于溫度不變，因此K不變，達到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L^－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)設M的轉化率為x，則達到平衡后各物質的平衡濃度分別為：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

　19.在A+B　 2C的反應中，在某溫度下經t s后混合物中C

的百分含量的變化情況如右圖所示。則

(1)A與B化合生成C的反應是　　熱反應。

(2)溫度在475℃以下，隨溫度升高，C的百分含量增大，這是因為

________________________________________________________________________。

(3)當溫度在475℃以上，隨溫度升高，C的百分含量反而減小，這是因為

________________________________________________________________________。

(4)當溫度在475℃時，若B為氣態(tài)，體系加壓時，C的濃度不變，則A、C的狀態(tài)又如何？

解析：(1)據(jù)圖象分析：隨著溫度升高，C%反而降低，故本反應是放熱反應。

(2)在475℃以下，是建立平衡階段，v(正)>v(逆)，所以C%增大。

(3)在475℃以上，是因為達平衡后，升溫向左移動。v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而

減小。

答案：(1)放　(2)建立平衡階段，v(正)>v(逆)，所以C%增大　(3)升溫平衡向左移動，

v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而減小　(4)A、C均為氣態(tài)或C為固(液)態(tài)

17．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若開始時放入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為________mol。

(2)若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為________mol和________mol(平衡時NH₃的質量分數(shù)與(1)中相同)。

(3)若開始時放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝________，y＝________。平衡時H₂的物質的量________(選填一個編號)。

A．大于6 mol　 B．等于6 mol

C．小于6 mol　 D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數(shù)為________。

解析：　　N₂(g)　+　 3H₂(g) 2NH₃(g)

n(開始)　 　　1 mol　 　　3 mol 　　　0

n(轉化)　 　　　 mol 　　a mol 　　　a mol

n(平衡)

恒溫、恒壓下，將起始物質轉化為方程式同一側時，物質的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均與(1)是等效平衡，達到平衡時NH₃的質量分數(shù)相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，則平衡時H₂的物質的量小于6 mol，若3a＝2，則平衡時H₂的物質的量等于6 mol，若3a<2，則平衡時H₂的物質的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml

加到5支試管中。往1號試管滴加2-3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2

號試管滴加2-3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl

固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2-3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察

現(xiàn)象。

根據(jù)你所學的內容完成下列表格，并回答有關問題。

FeCl₃與KSCN溶液反應

(1)由①②現(xiàn)象說明假設______成立，假設______不成立。

(2)根據(jù)Fe³⁺+3SCN^－　 Fe(SCN)₃，加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現(xiàn)象

卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是

________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是____________，說明了

__________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)

解析：FeCl₃與KSCN發(fā)生的化學反應為：FeCl₃+3KSCN　 Fe(SCN)₃+3KCl，F(xiàn)e³

+3SCN^－　 Fe(SCN)₃。加入FeCl₃或KSCN(增大反應物濃度)會使平衡向右移動，

顏色加深，加入KCl固體，顏色變淺，說明平衡向左移動，可能是加入的Cl^－與Fe³⁺形

成配位離子，減小了Fe³⁺的濃度。加入NaF溶液變?yōu)闊o色，說明F^－與Fe³⁺形成了比

Fe(SCN)₃更穩(wěn)定的配位化合物，使平衡向左移動。

答案：①加深　血紅�、诩由睢⊙�紅�、塾摇、苡摇、葑蟆、拮蟆�(1)1　2　(2)Fe³⁺與Cl

^－形成絡離子，使Fe³⁺濃度減小，平衡向左移動　(3)F^－與Fe³⁺形成了無色的且比Fe(SCN)₃

穩(wěn)定的化合物(絡合物)　減小反應物的濃度會使平衡向逆反應方向移動。

1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加

入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。

16．探究性問題在理論指導元素化合物實驗具有重要意義。

[問題]

對于已達平衡的可逆反應，當其它條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平

衡有何影響？

[猜想與假設]

假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方

向移動。

假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方

向移動。

假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方

向移動。

假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應

方向移動。

[設計和實施方案]

在已反應平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl₃溶液�、贙SCN溶液　

③KCl固體　④NaF溶液

實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

試劑：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)，

NaF(aq)(1.0 mol/L)。

實驗步驟：

15. 在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

當反應達到平衡后，分離出氨，并補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣，以實現(xiàn)連續(xù)生產，各組分物質的量和時間的關系如下圖所示。

(1)起始時刻氮氣與氫氣的物質的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反應開始至15 min時第一次達到平衡，容器體積為1 L，這段時間內，以NH₃的濃度變化表示的平均反應速率是________。

(2)寫出代表H₂的曲線在下列時刻的坐標并在圖上畫出t₁-t₂間的曲線：

t₁補充原料氣之后：(________，________)；t₂處于平衡狀態(tài)時：(________，________)。

(3)第一次達平衡時H₂的轉化率是________。

以t₁補充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達到平衡時H₂的轉化率是________。

以這樣的氮氣和氫氣的物質的量之比補充原料氣，試計算經濟上是否合算？

解析：(1)觀察圖像的起點，氮氣為1.00 mol，氫氣為3.30 mol，其比值為：1∶3.3；縱坐標每小格為0.20 mol，則v(NH₃)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡時，氮氣的物質的量為0.90 mol，在t₁時，加入氮氣應為0.10 mol，再根據(jù)“補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣”，可求出應加入的氫氣的物質的量為：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡時，氫氣為3.00 mol，故t₁補充原料氣之后的坐標為(25,3.33)；第二次平衡時，生成氨氣仍為0.20 mol，消耗的氫氣為0.30 mol、氮氣為0.10 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質的量為(3.33－0.30) mol，t₂處于平衡狀態(tài)時的坐標為(50,3.03)。

(3)第一次平衡時氫氣的轉化率為：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡時氫氣的轉化率為：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的轉化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右圖)

(3)9.09%　9.01%　不合算