5. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　 )

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中

D.在青銅器的表面覆蓋一層透氣的高分子膜

4. (2007年高考廣東卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為(　 )

A.H2+2OH^--2e^-=2H2O

B.O2+4H⁺+4e-=2H2O

C.H2-2e-=2H+

D.O2+2H2O+4e-=4OH-

3. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是　　 (　 )

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

2. 下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (　 )

A 鋅銅稀硫酸溶液　

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液　

1. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是　　 (　 )

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

17. t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)

2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為　　　　　 。

(2)x=　　　　　　 ;

(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)　　　　　　　 ；

A.向正反應(yīng)方向移動

B.向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡不移動

(4)若向原始平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=　　　 　mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為　　　　　　　　 。

16. 接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0。在2 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol O2，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，O2的濃度為0.6 mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=a mol/L。

(1)0 ~4 min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=　　　 ；

(2)達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=c(SO2),則a=　　　　 mol/L;

(3)若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/ mol)分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol/L的是　　　　　　 。

A.1、2、2　　　 B.3、1.5、1 　　　　C.3、0、0　　　 D.0、6、5

(4)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有　　　　　　 。(填字母)

A.升高溫度　　　 B.降低溫度　　　　 C.增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)　　　 E.加入催化劑　　　 G.移出氧氣

15. (2009年高考江蘇卷化學(xué)信息題)下圖圖1中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在A中充有1 mol X和1 mol Y,B中充有3 mol X和3 mol Y。起始時(shí)，V(A)=V(B)=1 L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH<0。

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=1.25 L。問：

(1)A中Y的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 ,A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是α(A)　　　 α(B)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)如果將B端改裝成與A端一致(如圖2)，將K關(guān)閉，達(dá)到平衡后，B的體積為　　 L，B中X的體積分?jǐn)?shù)為　　　　 。

(3)如果將K打開，待反應(yīng)達(dá)到平衡后，再同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A中活塞向左移動，其移動的原因是　　　　　　 。

14. 常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度如下表：

(1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　 。

(2)在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為　　　　　　　　　 。

13. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)高溫2CO(g)；ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化?

(1)增加C，平衡　　　 ，c(CO)　　　 。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡　　　 ，c(CO2)　　　 。

(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡　　　 ，c(CO2)　　　 。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡　　　　　 ，c(CO)　　　 　　。