10.將m g Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，其結果如圖11-1所示。

圖11-1

(1)最初加入V₁ mL NaOH溶液的作用是__________________________________________。

(2)鹽酸的物質的量濃度是___________________________。

(3)若m g混合物中Al₂O₃與Fe₂O₃按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V₂的值改變________(填“會”或“不會”)，(V₂-V₁)的取值范圍是_________________________。

解析：這是一道涉及鋁圖象計算題。從圖中看出氫氧化鈉溶液體積0-V₁時，無沉淀，故中和的是過量的鹽酸，V₁-V₂氫氧根離子與Al³⁺、Fe³⁺結合形成沉淀，當在V₂時沉淀完全，此時溶液中只有氯化鈉，即鹽酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，可借此求得鹽酸的濃度，又可確定V₂的值只與鹽酸的用量有關，而與Al₂O₃、Fe₂O₃相對量無關。問題(3)求V₂-V₁的取值范圍，這一段是沉淀Al³⁺、Fe³⁺，每摩離子均只消耗3 mol氫氧化鈉，可利用極限法：若只含Al₂O₃，則Al³⁺物質的量為m/51 mol；若只含F(xiàn)e₂O₃，則Fe³⁺物質的量為m/80 mol，從而確定氫氧化鈉的物質的量及取值范圍。

答案：(1)中和過量的鹽酸　 (2)V₂×10^-2 mol·L^-1　 (3)不會　 3m/80×10³<(V₂-V₁)<m/17×10³

9.根據(jù)下圖推斷填空：

(1)C是______________，D是______________，G是______________。(填化學式)

(2)寫出下列反應的離子方程式：

B+濃鹽酸：________________________________________；

G+NaOH溶液：____________________________________。

(3)單質C不能跟冷濃HNO₃反應的原因是________________________________________。

解析：由于單質C不與冷濃HNO₃反應，可知C可能為Fe或Al，又由氧化物AC，知C一定為Al。而M與E溶液作用得到沉淀G，G可與NaOH及稀鹽酸反應，故G應為?Al(OH)₃。由于單質D與Al作用生成化合物M，則D應為非金屬單質，由氧化物B在加熱條件下與濃鹽酸反應生成D知氧化物B應為MnO₂，故D為Cl₂、M為AlCl₃、N為NaAlO₂。

答案：(1)Al　 Cl₂　 Al(OH)₃　

(2)MnO₂+2Cl^-+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O　 (3)鋁遇冷濃硝酸鈍化

8.如圖所示，A、B、F、M為常見的單質，其中F為黑色固體，其余為化合物，D是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。完成下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式，A_________________；C__________________；E_____________；H________________。

(2)寫出A+N，C+H₂O的化學方程式：?________________________________________。

(3)寫出H的水溶液與D反應的離子方程式：?______________________________________。

(4)寫出A單質與熱水反應的化學方程式：?________________________________________。

解析：D是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，故D為NH₃，這是本題的突破口。D由C與水反應生成，C為金屬氮化物，常見為Mg₃N₂，則E為Mg(OH)₂，G為MgO，A為Mg。

答案：(1)Mg　 Mg₃N₂　 Mg(OH)₂　 MgCl₂

(2)2Mg+CO₂2MgO+C，

Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓

(3)Mg²⁺+2NH₃+2H₂O====Mg(OH)₂↓+2

(4)Mg+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑

7.某無色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等陽離子，逐漸加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關系可用下圖來表示，則下列關系正確的是(　　 )

解析：無色溶液中加入氫氧化鈉溶液時，OH^-首先與H⁺反應，無沉淀生成，然后再與Mg²⁺、Al³⁺作用形成沉淀，沉淀處于最高點時Mg²⁺、Al³⁺全部以氫氧化物析出，繼續(xù)加堿時，由于氫氧化鋁具有兩性會繼續(xù)溶解，而氫氧化鎂不能溶解，故A、B、D均不正確。

答案：C

6.把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(　　 )

A.Al³⁺ B.Al(OH)₃

C.　　　　　　　　　　　　　　 D.Al³⁺和Al(OH)₃

解析：明礬為KAl(SO₄)₂·12H₂O，其溶液中Al³⁺與的物質的量之比為1∶2，若沉淀2 mol ，則需2 mol Ba(OH)₂，提供4 mol OH^-,4 mol OH^-恰好把1 mol Al³⁺完全轉變?yōu)?sub>，所以答案為C。

答案：C

5.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液(濃度均為0.1 mol·L^-1)是(　　 )

A.CaCl₂和Na₂CO₃ B.Ba(OH)₂和NaHCO₃

C.稀H₂SO₄和Na₂CO₃ D.NaAlO₂和NaOH

解析：不用試劑區(qū)別兩種溶液，除了用觀察法以外，一般可用滴加順序不同現(xiàn)象不同的方法(即互滴法)鑒別。稀H₂SO₄逐滴加到Na₂CO₃溶液中，開始因生成而無氣體放出，但若反滴，則開始便可放出CO₂；NaAlO₂與NaOH不反應。

答案：C

4.將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　 )

A.3 mol·L^-1 HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4 mol·L^-1 HNO₃

C.8 mol·L^-1 NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 D.18 mol·L^-1 H₂SO₄

解析：A.Mg、Al都與鹽酸反應放出H₂。?B.Mg、Al與HNO₃反應無H₂產生。C.Al與NaOH溶液反應放出H₂，且和Al與HCl反應放出H₂的量相等，Mg與NaOH溶液不反應。D.Mg在18 mol·L^-1 H₂SO₄中反應放出SO₂無H₂產生，Al在18 mol·L^-1 H₂SO₄中鈍化。

答案：A

3.甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質是(　　 )

A.Al₂(SO₄)₃ B.NaOH　　　　　　　　 C.BaCl₂ D.FeSO₄

解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH、乙為Al₂(SO₄)₃。將NaOH溶液滴入甲，無現(xiàn)象，則甲為BaCl₂、丙為FeSO₄。

答案：D

2.鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是(　　 )

A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應而鋁不能

解析：金屬性強弱的比較，可以比較金屬最高價氧化物對應水化物堿性強弱，比較金屬單質跟水或酸置換氫的能力；另外MgCl₂熔點高于AlCl₃，可比較鎂、鋁金屬性強弱。因陰離子相同，Mg²⁺半徑大于Al³⁺，若同為離子化合物，則應AlCl₃熔點高，現(xiàn)MgCl₂熔點高是因MgCl₂為離子化合物，而AlCl₃不屬于離子化合物，說明金屬性鎂強于鋁。

答案：B

1.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是(　　 )

A.鹽酸　　　　　　　 B.氯水　　　　　　　 C.燒堿溶液　　　　　　　　 D.純堿溶液

解析：鹽酸跟鎂、鋁都反應，A錯。氯水中存在游離氯，是氧化劑，鎂、鋁都有還原性，是還原劑，都會和氯反應；氯水中有氯和水反應的生成物--鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會跟酸反應，B錯。燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，可以跟氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉溶于水，鎂不反應而分離，2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑，C對。純堿溶液，是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不與之反應，D錯。

答案：C