247.下列說(shuō)法中正確的是()

A.化合反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)

.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

翰林匯

246.以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是()

A.₃　　　 B.₃^2-₂

.ZnZn²⁺ D.H_{24____2}

翰林匯

24.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Na₂₃+al₂===a₃↓+2Nal

B.2l₂+2a(H)₂===al₂+a(l)₂+2H₂

.2NaH₃Na₂₃+₂↑+H₂

D.Fe+₄===+Fe₄

翰林匯

244.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()，判斷是否是氧化還原反應(yīng)的方法是()

A.元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化

.是否有氧元素參加D.是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

翰林匯

243.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是()

A.l₂+I₂+6H₂=10Hl+2HI₃

B.Mn₂+4Hl=Mnl₂+2H₂+l₂↑

.2l₂+2a(H)₂=al₂+a(l)₂+2H₂

D.2Hl=2Hl+₂↑

翰林匯

242.已知2Fel₃+2I=2Fel₂+2l+I₂，H₂+I₂=2HI+，下列敘述正確的是()

A.氧化性Fe³⁺＞I₂＞

B.氧化性I₂＞＞Fe³⁺

.還原性H₂＞I^－＞Fe²⁺

D.還原性Fe²⁺＞H₂＞I^－

翰林匯

241.從反應(yīng)①2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂、②l₂+2Fe²⁺===2Fe³⁺+2l^－上判斷：

(1)氧化性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是()

(2)還原性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是()

　A.l₂＞Fe³⁺＞I₂　　　　　 B.I^－＞Fe²⁺＞l^－

.Fe³⁺＞l₂＞I₂　　　　　 D.l^－＞I^－＞Fe²⁺

21．(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。

解析：首先根據(jù)AgNO₃溶液計(jì)算出反應(yīng)的NaCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaCl的質(zhì)量求出NaCl溶液的體積。

AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，m(NaCl)＝0.002 mol ×58.5 g·mol ^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：30

2.(2)BCF

(3)0　小于　小于

(4)13.6　15　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

20．(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________。

解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。

(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

(3)因無(wú)450 mL的容量瓶配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。

(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝ L＝ L＝13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒