16、已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現有下列三個能反應的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂

以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確的結論是(　 )

A 氧化性是：Y₂>X₂　　 B 還原性是：Y^->Z^-

C 2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應能夠進行　 D 在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的還原性最強

15、應用儲能介質(某種結晶水合物)儲存和再利用太陽能是一項新技術，其原理是：當白天陽光照射時，儲能介質熔化，同時吸收熱能；當夜晚環(huán)境降溫時，儲能介質凝固，同時釋放出熱能。某地區(qū)白天可達約40℃，夜晚時可下降至-10℃，根據以上原理和表中數據，該地區(qū)應用上述技術調節(jié)室溫時，所選用的儲能介質最好是表中的(　　 )

14、1923年丹麥化學家布朗斯臺特提出一種理論叫酸堿質子論，人為規(guī)定凡是能夠釋放質子(H⁺)的任何物質(包括分子或離子)都是酸，任何能接受質子的分子或離子都是堿，根據這一理論，下列各項即屬于酸又屬于堿的是(　 )

A HNO₃　 B H₂SO₄　 C OH^-　 D HCO₃^-

13、下表表示夏季某些湖泊隨水深不同，水溫和水中溶解氧的變化情況。收集這些數據是為了研究一些問題。下列問題中，不屬于該項研究的是(　 )

　A魚有時游到湖面甚至將嘴深處湖面進行呼吸的原因是什么

B水溫和溶解氧與陽光能射入湖水的深度之間的關系是什么

C浮游植物主要在近水面出生長的原因是什么

D湖泊中的溶解氧主要是來自空氣中的氧嗎

12、溶液的堿性強弱根溶液中OH^-數量有關。一定體積的溶液中OH^-數量越多，則溶液的堿性越強。10%的NaOH溶液(密度為1.1g/cm³)與10%的KOH(溶液密度也為1.1g/cm³)相比較，堿性更強的是(　 )

A NaOH　 B KOH　 C 一樣強　 D 無法比較

11、二氧化碳在大氣中含量增大是導致溫室效應的主要原因，下列反應屬于自然界緩解溫室效應的是(　 )

A CO₂+H₂O=H₂CO₃　 B 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6 O₂

C CO₂+C2CO　　 D CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

10、現代城市中有各類噴泉，其原理都是利用了水的壓強差，化學中的噴泉原理與其相似，應用了少平內外的壓強差。如圖所示，燒杯內盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，實驗時，先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液，隨即打開止水夾b，若要形成噴泉，少平內的氣體X可以是(　　 )

ASO₂　BCO　 C H₂　 D HCl

9、在已調平的天平兩端各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各注入質量相等、溶質質量分數也相等的足量稀硫酸。在左邊燒杯中投入一定質量的金屬X粉末，同時在右邊燒杯中投入與X等質量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針縣偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下表組合中的(　　)

8、下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是(　 )

A NaCl中有雜志Na₂SO₄(硝酸鋇溶液)　 B　SO₂中有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)

C FeSO₄中有雜質CuSO₄(鐵粉)　　 D CO₂中有少量CO(灼熱的氧化銅)

7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖。室溫下(20℃)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)。放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是(　 )

A 甲溶液中溶質質量分數增大　 B 乙試管中剩余的固體減少

C 試管里甲、乙物質的溶解度都增大　 D試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少