1．知識結構
2．重點概念和含義與應用
(1)物理性質和化學性質
研究物質時首先從認識物質開始，而最先是認識物質的物理性質和化學性質。物理性質主要包括：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、溶解性、熔點、沸點、密度、硬度、傳熱導電能力等，有時把一些物質的特殊性質如腐蝕性、毒性等也歸在物理性質里�；瘜W性質上前學習到的如物質對熱的穩(wěn)定性、氧化還原性、酸堿性等。
物質的性質是中學化學學習的重點，對重要物質的物理性質和化學性質必須牢固地掌握，實際上中學化學是以學習物質性質為中心，物質的性質可以反映出該物質的組成結構，并決定了該物質的用途、制法和檢驗方法等，它跟物質的結構和元素化合物中的某些知識的內在聯系可表示如下：
從圖表中可以看出，物質性質的重要性。
(2)物理變化和化學變化
對物質性質的認識除了能直接感觀外，一般需通過變化才能進一步地認識。在物質發(fā)生變化時若沒有生成新物質，即構成物質的分子沒有改變，這種變化叫做物理變化，如水的“三態(tài)”變化；若有新物質生成，即分子發(fā)生了改變生成新物質的分子，叫做化學變化。如把水通電分解生成氫氣和氧氣。物質發(fā)生化學變化時，一般會伴隨一些現象，如發(fā)光、放熱、變色等�？梢詭椭袛嗷瘜W變化的發(fā)生與否。
對物質的變化，要求會判斷。
(3)化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
這是從物質的組成上看化學反應前后與化學反應后物質的種類有何變化，分成四種基本反應類型。要理解每種反應類型的反應實質，還在掌握每種反應類型的發(fā)生條件。如金屬跟酸及金屬跟鹽反應時，需要熟記金屬活動性順序及其應用；復分解反應時，需要掌握發(fā)生條件及酸、堿、鹽的溶解性表及其應用。
(4)氧化反應和還原反應
初中是把化學反應中，有無氧元素的參與定為氧化反應和還原反應的。實際上這兩個反應同時發(fā)生，故稱氧化還原反應。反應中引出一系列的概念：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、被氧化、被還原，這些概念都是對反應物而言。另有氧化產物和還原產物，這是對生成物而言。本部分知識到高中還需進一步深化與提高。
還應注意，氧化還原反應與四個基本反應類型的關系，是從不同角度把化學反應分類的，它們屬于并列關系。
(5)金屬活動性順序
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬的化學活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
能轉換出酸里的氫
不能轉換出酸里的氫
要掌握金屬活動性順序的應用。
(6)催化劑和催化作用
理解催化劑概念時，要注意以下幾點：
�、俅呋瘎┠芨淖兤渌镔|的化學反應速率，改變既可以是加快，也可以是減慢，都叫催化劑。
�、诖呋瘎┰诨瘜W反應前與化學反應后它的質量和化學性質不變，這里沒有涉及化學反應的過程。實際上催化劑參與化學反應的過程，只是“兩頭”沒變。
�、鄱趸i在加熱氯酸鉀制氧氣的反應中是催化劑，不是說二氧化錳在任何反應中都是催化劑。
(7)質量守恒定律
這是從量的變化上理解化學反應的實質，也在配平化學方程式和化學計算的理論依據。要從微觀上分析、理解化學反應的實質，是參加反應的各種物質的原子重新組成新物質的過程，即在化學反應的前后原子的種類、原子的數目及每個原子的質量都沒有改變，所以化學反應前后物質的總質量相等。
要著重理解質量守恒定律中的“參加”和“總和”是指什么？“參加”是指對反應物中沒有參加反應的物質的質量不能計入，這就給含雜質(雜質不參與反應)及已知反應物的兩個量時要以“少的量”的計算打下基礎。“總和”是對生成物而言，這時生成物質若是氣體或沉淀時，不要忽略，要計入生成物的總量中去。
(8)電離
這是研究某些化合物溶于水后(或熔化后)能夠導電，引出來的一個概念。到高中此部分知識還要進一步加深與提高。
凡是溶于水或熔化后能導電的化合物稱為電解質，電解質溶于水(或受熱熔化)時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。
要著重理解在電解質溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子帶的負電荷總數相等，所以，整個溶液不顯電性。
2．重點概念的含義與應用 
不飽和溶液 
