復(fù)分解反應(yīng)的條件 沉淀 氣體 水 查看更多

 

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復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、生成氣體或生成水(難電離的物質(zhì))。有些反應(yīng)在稀溶液中不能進(jìn)行,但在濃溶液中則能夠進(jìn)行。如氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液混合,若溶液稀的時(shí)候,生成的氫氧化鈣達(dá)不到沉淀的濃度,因此不能沉淀,則反應(yīng)不能進(jìn)行。如果二者都換成濃溶液,混合產(chǎn)生的氫氧化鈣在溶液中達(dá)到飽和,則從溶液中沉淀出來(lái),促使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)進(jìn)行到底()。工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室有很多這樣的反應(yīng)實(shí)例。例如的溶解度較大,的溶解度較小,工業(yè)上就采用向飽和溶液中通入,產(chǎn)生沉淀的辦法由得到(飽和溶液)+)。

問題:已知氯化氫()是一種極易溶于水的氣體,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)一種制取氯化氫的方案,只要求寫出所需試劑和可能需要的反應(yīng)條件。所需試劑________;反應(yīng)條件________。

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142、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為①如果沒有強(qiáng)酸參加反應(yīng),要求反應(yīng)物必須
可溶于水
;②生成物中有
、
氣體
沉淀

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6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有
沉淀、氣體或水
生成.

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根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng),將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整.

 
 
氫氧化鈉溶液
 
氯化鈉溶液
 
碳酸鉀溶液
 
硝酸鋇溶液
 
稀硫酸
 
能反應(yīng)
 
不能反應(yīng)
 
能反應(yīng)
 
     
 
判斷依據(jù)
 
有水生成
 
沒有水、氣體、沉淀生成
 
      
 
       
 
【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象,是否真的發(fā)生了反應(yīng)?
【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),請(qǐng)你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)操作
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液,滴加2滴      溶液
 
                
 
②向①所得液體中滴加過量稀硫酸
 
              
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng);
【實(shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識(shí),認(rèn)為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),她判斷的依據(jù)是                                                                                       

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17、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并利用提供的“部分酸、堿和鹽的溶解性表”中的信息,判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng).如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;如不能發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)說明理由.
(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液:
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
;
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
;
(3)稀硫酸和氯化鈉溶液:
不能反應(yīng).沒有沉淀、氣體或水生成(或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+
K+
Ba2+ 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶

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