題目列表(包括答案和解析)
Al片(未打磨) | Al片(打磨) | |
CuSO4溶液 (5%,5mL) | 無變化,數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質(zhì) | 極少氣泡,附著極少紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間 |
CuSO4溶液 (10%,5mL) | 無變化,數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點 | 稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間 |
CuCl2溶液 (5%,5mL) | 多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高 | 更多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高 |
A~M均為初中化學常見物質(zhì),其中A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F(xiàn)是澄清石灰水主要成分,E是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關系(圖中部分生成物已略去).請回答下列問題:
(1)E的俗稱為 ,請畫出K所含元素的原子結(jié)構示意圖 .
(2)通電電解J時,通常加入少量燒堿或硫酸的目的是 ,電解一段時間后在相同條件下,生成氣體L和氣體K的體積之比約為 .
(3)請寫出I在K中燃燒時的現(xiàn)象 ;⑥的基本反應類型為 .
(4)請寫出⑤的化學方程式�。�.
以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1) 反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示,
則t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是 。
研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,
說明甲同學所得溶液呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結(jié)果。
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色; 猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應,產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________(填“有關”或“無關”)。
研究三: 金屬活動性強弱與原子結(jié)構的關系:
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強的是
__________________。
Mg Ca Ba
研究四:確定鎂條的成分:
①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g。求:
此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計算過程)
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
【解析】研究一依據(jù)反應時溫度的變化分析反應時能量的問題
研究二、
發(fā)現(xiàn)問題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷;
實驗思考:根據(jù)甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作,以據(jù)反應的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可;
拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關的信息對相關物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可;
(2)根據(jù)活潑金屬與水反應的條件分析即可;
研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可.;
研究四①鎂條表面被氧化生成MgO,它與硫酸反應不生成氫氣.只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應生成氫氣.利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應生成的氯化鎂的質(zhì)量,
②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答
(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
⑴一個中和反應 ;
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH-= H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設計并進行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%)
(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
⑴一個中和反應 ;
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH-= H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設計并進行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%)
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