寫出下列物質(zhì)的分子式:硫酸: 鹽酸: 燒堿: 熟石灰: 純堿: 硫酸鐵: 氯化亞鐵: 氯化鋇: 硝酸銀: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),下面是某學習小組展開的探究實錄:
Ⅰ、硫酸銅的制備
(1)某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅,請寫出相應的化學方程式________、________;
(2)通過查閱資料,同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)的流程,具體如下:將銅絲放到稀硫酸中,控溫在50℃.加入10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1h后,過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O.
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式________;
②在上述生產(chǎn)過程中,控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為________,
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有________(寫出一種即可);
④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認為這樣做的優(yōu)點是________;
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
(1)波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為________,該化學式可以寫成鹽和堿的形式________,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是________(填一種有機物名稱).
(2)為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑,小怡做了以下實驗,現(xiàn)象如下表:
Al片(未打磨)Al片(打磨)
CuSO4溶液
(5%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質(zhì)極少氣泡,附著極少紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
(10%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
(5%,5mL)
多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高更多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高
認真分析上表,回答下列問題:
①鋁和銅鹽溶液反應速率與________、________和________有關,同時說明銅鹽溶液中的Cl-能________(填“加快”或“抑制”)反應速率,若實驗室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許________(填物質(zhì)名稱),以使實驗現(xiàn)象更為明顯;
②該反應過程要________(填“吸熱”或“放熱”).經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì),該氣體是________(填化學式);
Ⅲ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
在老師的指導下,學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關系如下圖.

(1)在加熱過程中,隨著水分的蒸發(fā),固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開_______色,最終變?yōu)楹谏?br/>(2)寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式________;
(3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應的化學方程式為________;
(4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分數(shù).(要求:根據(jù)x的值進行計算,CuSO4的相對分子質(zhì)量:160,H2O的相對分子質(zhì)量:18)

查看答案和解析>>

A~M均為初中化學常見物質(zhì),其中A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F(xiàn)是澄清石灰水主要成分,E是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關系(圖中部分生成物已略去).請回答下列問題:

(1)E的俗稱為  ,請畫出K所含元素的原子結(jié)構示意圖  

(2)通電電解J時,通常加入少量燒堿或硫酸的目的是  ,電解一段時間后在相同條件下,生成氣體L和氣體K的體積之比約為  

(3)請寫出I在K中燃燒時的現(xiàn)象  ;⑥的基本反應類型為  

(4)請寫出⑤的化學方程式�。�

查看答案和解析>>

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:

(1) 反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是       反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示,

則t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:

【發(fā)現(xiàn)問題】

(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,

說明甲同學所得溶液呈        性(選填“酸”“堿”或“中”)。

(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;

鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。

(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應,產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________(填“有關”或“無關”)。

研究三: 金屬活動性強弱與原子結(jié)構的關系:

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四:確定鎂條的成分:

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g。求:

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計算過程)

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)            。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

【解析】研究一依據(jù)反應時溫度的變化分析反應時能量的問題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷;

實驗思考:根據(jù)甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作,以據(jù)反應的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可;

拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關的信息對相關物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可;

(2)根據(jù)活潑金屬與水反應的條件分析即可;

研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可.;

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO,它與硫酸反應不生成氫氣.只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應生成氫氣.利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應生成的氯化鎂的質(zhì)量,

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答

 

查看答案和解析>>

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  ;

⑵一個有沉淀生成的反應                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           (精確到0.1%)

 

查看答案和解析>>

(6分)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:

⑴一個中和反應                  ;

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設計并進行了以下實驗:

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           (精確到0.1%)

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案