12.將A.B.C三種金屬分別放置于鹽酸中.只有B溶解,再將A放置于C的硝酸鹽溶液中.A表面有C析出.則A.B.C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C三種金屬,將A放入B的硝酸鹽溶液中,A的表面有B析出,而將A、B、C分別置于稀硫酸中,只有C可溶于硫酸并放出氫氣,則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/h1>
  1. A.
    A>B>C
  2. B.
    C>A>B
  3. C.
    C>B>A
  4. D.
    B>A>C

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有A、B、C三種金屬,將A放入B的硝酸鹽溶液中,A的表面有B析出,而將A、B、C分別置于稀硫酸中,只有C可溶于硫酸并放出氫氣,則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/P>

[  ]

A.A>B>C
B.C>A>B
C.C>B>A
D.B>A>C

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有A、B、C三種金屬,將A放入B的硝酸鹽溶液中,A的表面有B析出,而將A、B、C分別置于稀硫酸中,只有C可溶于硫酸并放出氫氣,則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/P>

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A.A>B>C
B.C>A>B
C.C>B>A
D.B>A>C

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將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入稀鹽酸中,小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫(huà)了一幅卡通畫(huà),每個(gè)卡通人物表示一種金屬,周?chē)男『邳c(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體.問(wèn):
(1)A、B、C三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
A>B>C
A>B>C

(2)鋅是常見(jiàn)的金屬,請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(3)金屬活動(dòng)性順序表:K Ca Na
Mg
Mg
 Al  Zn  Fe  Sn Pb (H)
Cu
Cu
Hg  Ag  Pt  Au
(4)已知置換反應(yīng):A+B→C+D 能夠發(fā)生.
①若D為H2,B為稀硫酸,則A的選擇應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
在金屬活動(dòng)順序表中,位于氫之前的金屬
在金屬活動(dòng)順序表中,位于氫之前的金屬
,
②若D為Cu,寫(xiě)出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(5)下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是
D
D

A.Zn能與AgNO3溶液反應(yīng),置換出Ag                                  B.Zn能與稀硫酸反應(yīng),Ag則不能
C.自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的Ag           D.Zn的熔點(diǎn)為420℃,Ag的熔點(diǎn)為962℃

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精英家教網(wǎng)學(xué)過(guò)金屬的活動(dòng)性順序以后,明明同學(xué)對(duì)其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
 

(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
 

  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni 無(wú) 無(wú)
Mn 無(wú)
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查閱資料:金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請(qǐng)你寫(xiě)出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式:
①金屬氧化物加熱分解:
 
;
②用碳還原金屬氧化物:
 

(4)查閱資料:在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應(yīng)生成的SO2是一種無(wú)色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收,其目的是
 

(5)請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法.(用化學(xué)方程式表示)
(6)向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成SO2的質(zhì)量(方程式見(jiàn)上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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