物質(zhì)可以再分, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減少還是不變?小剛、小莉按下面的步驟進(jìn)行探究:
(1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后總質(zhì)量不變.
(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖A所示,選用的藥品是BaCl2溶液和  Na2SO4溶液(兩者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液);小莉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖B所示,選用的藥品是足量的稀鹽酸和 Na2CO3溶液.他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、正確的稱量和細(xì)致的觀察.
①兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
小剛的實(shí)驗(yàn)是:
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl

小莉的實(shí)驗(yàn)是:
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
小剛認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)前后,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是相等的;
小莉認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)前后,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是不相等的.
你認(rèn)為
小剛
小剛
的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是:
小莉的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了
小莉的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了

③請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因是:
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變

④使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�,這兩種藥品可以是
NaCl
NaCl
AgNO3
AgNO3
(填化學(xué)式) (注:以上四種藥品均不能再用).

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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【方案一】:先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯________色,然后再滴加鹽酸,當(dāng)觀察到________,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).當(dāng)?shù)玫綗o(wú)色溶液時(shí),小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng).小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是________.接著老師又提出問(wèn)題:紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎?他們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加________溶液,若有________現(xiàn)象,則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.
【方案二】:用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).這時(shí)小虎又提出疑問(wèn):pH逐漸變小,可能是由于溶液稀釋造成的,不能說(shuō)明一定發(fā)生了反應(yīng).小全對(duì)小虎的疑問(wèn)進(jìn)行了反駁,他的理由是:________.
測(cè)定溶液的pH時(shí),需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用________把待測(cè)液滴在pH試紙上,過(guò)一會(huì)兒,將試紙的顏色與________比較,從而得出溶液的pH.若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH,則測(cè)定的結(jié)果會(huì)________.
A.偏大,B.偏小,C.不變,D.以上三種可能都有
【方案三】:在試管中放入一粒NaOH固體,然后加入稀鹽酸.
小華看到氫氧化鈉固體消失了,認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng).而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn),小全的理由是:________.小明用手摸了摸試管外壁,試管比較熱,他認(rèn)為不僅說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng),而且是放熱反應(yīng).小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn),小全的理由是:________.
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置(見(jiàn)右圖),都說(shuō)在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).分析說(shuō)明:________(填序號(hào))裝置更合理,理由是________.若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng).
【方案四】:可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份,一份直接加入鋅粒中,觀察到的現(xiàn)象是________;向另一份中先加入過(guò)量的NaOH溶液,再加入鋅粒中,觀察到________現(xiàn)象,說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.
【方案五】:定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法.一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份,其中一份直接加入到w g的CaCO3中,充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2;向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,也加入到w g的CaCO3中,反應(yīng)后收集到V2體積的CO2.如果V1________V2(填“>”或“<”或“=”)也能說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).

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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:______.
(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:______.
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再不斷滴加鹽酸,一段時(shí)間后可觀察到紅色消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是______.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈______性;
結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳______(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:①實(shí)驗(yàn)方法:______,②觀察到的現(xiàn)象______.
方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱,其理由是______.
(3)對(duì)上述過(guò)程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí),如圖2:
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有:______
②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留至0.1%):______.

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物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究:
(1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。
(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示,小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示,他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。
①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(提示:BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳)
小劉的實(shí)驗(yàn)_________________________;小李的實(shí)驗(yàn):_____________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小劉認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;
小李認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。
②你認(rèn)為_(kāi)___的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是:___________________。
③請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因:_______________。
④使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�,這兩種藥品可以是_____和____。(填化學(xué)式)[注:以上四種藥品均不能再用]

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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:                                                                                               
(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:                                                                                                       。
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再不斷滴加鹽酸,一段時(shí)間后可觀察到紅色消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失。
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是                                   。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈           性;
結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳              (填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)。
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:
①實(shí)驗(yàn)方法:                                                                             
②觀察到的現(xiàn)象                             。
方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。
(1)表中x =        
(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)                                        判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱,其理由是             _______________________。
(3)對(duì)上述過(guò)程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí),如下圖:
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有:                            
②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留至0.1%):          

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