28.某地有一池塘.生長著豐富的水生植物和多種魚.蝦.后來.由于化工廠將大量污水排入池塘中.使水質(zhì)惡化.各種水生生物先后死亡.根據(jù)題意回答下列問題: (1) 從生態(tài)平衡角度看.池塘的這種變化說明了 . (2)造成這種變化的原因是 . (3)經(jīng)檢測.污水中含有0.012 mol / L的游離溴.可用亞硫酸鈉除去污水中的溴.請寫出其化學方程式: . (4)處理5 L這種污水.需加入0.05mol / L的亞硫酸鈉溶液 升才能將溴全部除去. (5)要使池塘恢復(fù)本來面目.首先要解決的問題是 . 首先要恢復(fù)的生物是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?湛江)實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體,同學們想探究這瓶固體的成分,請你一同參與探究并回答有關(guān)問題.
【查閱資料】
碳酸鈉水溶液顯酸性,氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性.
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【提出猜想】
猜想1:這瓶固體的成分是NaOH;
猜想2:這瓶固體的成分是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式);
猜想3:這瓶固體的成分是NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
的混合物(填化學式);
【實驗與結(jié)論】
(1)取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞溶液,溶液由無色變成紅色.甲同學認為這瓶固體含有NaOH,乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確,其理由是
Na2CO3溶液也呈堿性
Na2CO3溶液也呈堿性
. 
(2)向(1)溶液中加入過量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后靜置,溶液由紅色變成無色.同學們認為猜想
2
2
是正確的.
【問題討論】
(1)丙同學認為實驗時也可以先加入過量的CaCl2溶液,振蕩、靜置,然后在上層清液中加入無色酚酞溶液,你認為丙同學的說法(填“正確”或“不正確”)
正確
正確

(2)丁同學認為CaCl2溶液也可以改為Ca(OH)2溶液,你認為丁同學的說法(填“正確”或“不正確”)
不正確
不正確
,理由是
Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響實驗結(jié)果
Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響實驗結(jié)果

查看答案和解析>>

(2013?廣東模擬)實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體,同學們想探究這瓶固體的成分,請你一同參與探究并回答有關(guān)問題.
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
,可加入試劑
稀鹽酸
稀鹽酸
,如有氣泡產(chǎn)生則氫氧化鈉變質(zhì).
提出猜想:
猜想1:這瓶固體的成分是NaOH;
猜想2:這瓶固體的成分是Na2CO3;
猜想3:這瓶固體的成分是
NaOH和Na2CO3混合物
NaOH和Na2CO3混合物

實驗與結(jié)論:
(1)取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞溶液,溶液由無色變成紅色.甲同學認為這瓶固體含有NaOH,猜想1正確.乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確,其理由是
Na2CO3的水溶液也呈堿性
Na2CO3的水溶液也呈堿性

(2)向(1)溶液中加入過量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后靜置,溶液由紅色變成無色.同學們認為猜想
2
2
是正確的.
問題討論:
(1)丙同學認為實驗時也可以先加入過量的CaCl2溶液,振蕩、靜置,然后在上層清液中加入無色酚酞溶液,你認為丙同學的說法
正確
正確
(選填“正確”或“不正確”),此時反應(yīng)的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
;若猜想3正確,則現(xiàn)象為
有白色沉淀生成,上層清液變紅
有白色沉淀生成,上層清液變紅
,其中無色酚酞溶液還可用一種鹽溶液,如
CuCl2
CuCl2
(寫化學式)來代替驗證猜想.
(2)丁同學認為CaCl2溶液也可以改為Ca(OH)2溶液,你認為丁同學的說法
不正確
不正確
(選填“正確”或“不正確”),理由是
會生成新的NaOH,無法檢驗原來樣品中的NaOH
會生成新的NaOH,無法檢驗原來樣品中的NaOH

查看答案和解析>>

芒硝(Na2SO4?10H2O)是一種重要的化工原料,具有廣泛的用途.
(1)在我國廣西某地有一大型芒硝礦.從廣西的地理和氣候環(huán)境推測,該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處,其原因是
廣西地區(qū)氣溫高,雨量充沛,而芒硝易溶于水,只有在地下深層才能存在
廣西地區(qū)氣溫高,雨量充沛,而芒硝易溶于水,只有在地下深層才能存在

(2)為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩位學生按下列步驟進行實驗:稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果.
a.對實驗的試劑A,甲同學選用硝酸銀溶液,而乙同學選用氯化鋇溶液.其中一位同學選用的試劑不合理,請說明它不合理的原因.
b.若試劑A選擇正確,在進行實驗時:
①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是
取上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說明A過量
取上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說明A過量

②若實驗中測得樣品質(zhì)量為w g,沉淀物質(zhì)量為mg,請列出實驗測定結(jié)果的計算式:Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
142m
233w
×100%
142m
233w
×100%

查看答案和解析>>

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)圖A是金屬的一個應(yīng)用實例,利用了金屬的
傳熱
傳熱
性.圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”)
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
;
③鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強,其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
(用化學方程式表示);
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點
鋁的熔點(填“>”或<”).
(2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.其過程中,鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
,該反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
基本反應(yīng)類型.
(3)如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖.請回答下列問題:
①寫出設(shè)備A 的名稱:
高爐
高爐
;              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
.產(chǎn)生的氣體的檢驗方法是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(用化學方程式表示)

查看答案和解析>>

宣傳科學、弘揚科學精神是我們中學生應(yīng)盡的義務(wù).你認為下列說法或傳聞中的有科學依據(jù)的是( �。�

查看答案和解析>>


同步練習冊答案