已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，下列說法正確的是

1. A.
   20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有NaCl36克
2. B.
   20℃時(shí)，36克NaCl溶解在水中，溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)
3. C.
   100克水中最多溶解36克NaCl
4. D.
   20℃時(shí)，36克NaCl能能配成136克飽和溶液

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是         （以化學(xué)式表示）。

（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？