化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣.同時生成氫氧化鋰.反應的化學方程式為:LiH + H2O = LiOH + H2↑.在LiH中H的化合價是 . (1)如果用氫化鋰和水反應制氫氣.現(xiàn)要制取10g氫氣.需要氫化鋰多少克? (2)生成的LiOH能和多少克質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應? 解:(1)設 第九章 化學與社會發(fā)展 答案 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣,同時生成氫氧化鋰,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氫化鋰和水反應制氫氣,現(xiàn)要制取10g氫氣,需要氫化鋰多少g?生成的LiOH能和多少g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應?

查看答案和解析>>

化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣,同時生成氫氧化鋰,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氫化鋰和水反應制氫氣,現(xiàn)要制取10g氫氣,需要氫化鋰多少g?生成的LiOH能和多少g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應?

查看答案和解析>>

化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣,同時生成氫氧化鋰,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氫化鋰和水反應制氫氣,現(xiàn)要制取10g氫氣,需要氫化鋰多少g?生成的LiOH能和多少g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應?

查看答案和解析>>

化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣,同時生成氫氧化鋰,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑,
①如果用氫化鋰和水反應制氫氣,現(xiàn)要制取10g氫氣,需要氫化鋰多少g?
②生成的LiOH能和多少g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應?

查看答案和解析>>

化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應制取氫氣,同時生成氫氧化鋰,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氫化鋰和水反應制氫氣,現(xiàn)要制取10g氫氣,需要氫化鋰多少g?生成的LiOH能和多少g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應?

查看答案和解析>>


同步練習冊答案