某化學課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：

                                  ，                                 ；

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                           ；

（2）事實表明，上述反應全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO₂的量的方法有多種，請你寫出其中的一種                     

                                                                      ；

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認為乙學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度

           (填“能”或“否”)，理由是                                            。

下圖是實驗室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置，請回答：

①儀器a、b的名稱分別是____；

②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的    端連接，反應的化學方程式為

③除去CO中少量的C0₂，最好將氣體通過裝置    ，理由是          ；

④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到        ，裝置C中出現(xiàn)白色混濁，那么，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                   

 (2)（4分）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）。請分析實驗I、Ⅱ后回答：

①實驗I反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了___    _劇烈程度不同，原因是                        

②按照實驗I和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案。