2.古人有用銀針來試毒的方法.但這卻不是萬是萬靈的方法.比如說含有硫閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.通過一月的化學學習,你應該知道有多種途徑可以制取氧氣.如:
A.分離空氣      B.加熱高錳酸鉀        C.分解過氧化氫     D.
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣

(1)相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的文字表達式;
(2)工業(yè)上常用來制氧氣的方法是
分離液態(tài)空氣
分離液態(tài)空氣
,該方法利用了液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點
(填“高”或“低”)的原理.
Ⅱ.今年我市化學實驗操作考察的實驗之一是“高錳酸鉀制取氧氣”.現(xiàn)摘錄某同學的實驗過程如下:
①選擇適當儀器,組裝成如右圖所示的實驗裝置;
②檢查裝置氣密性,裝置氣密性良好;
③向集氣瓶中加水,并倒置于盛有水的水槽中,集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡;
④將藥品平鋪于干燥試管底部,在試管口放置蓬松的棉花團,塞上橡皮塞,固定于鐵架臺上;
⑤點燃酒精燈加熱,待導管口有氣泡產生,立即用集氣瓶進行收集;
⑥氣體收集完畢,用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好,從水中取出并正放在桌面上;
⑦先熄滅酒精燈,后將導管從水槽中取出;

請回答下列問題:
(1)寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
;
(2)欲調整試管高度,應調節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕:
A
A

(3)步驟②的操作與觀察到的現(xiàn)象是:
用手捂住大試管,導管口冒氣泡,松手后導管口形成穩(wěn)定的水柱
用手捂住大試管,導管口冒氣泡,松手后導管口形成穩(wěn)定的水柱
;若裝置無破損,加熱一段時間后,觀察到高錳酸鉀已大量分解,但導管口仍未產生明顯氣泡,可能的原因是
橡皮塞沒有塞緊
橡皮塞沒有塞緊

(4)上述實驗步驟中,可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈(水蒸氣不計)的是
③⑤
③⑤
;(填序號)
(5)步驟⑦中的操作,可能引起
倒吸
倒吸

Ⅲ.右圖是某同學檢驗氧氣性質的裝置圖
(1)指出該同學實驗中的錯誤
集氣瓶底部沒放少量水或細沙
集氣瓶底部沒放少量水或細沙
,按照該同學的方法實驗可能出現(xiàn)的不良后果是
集氣瓶底部炸裂
集氣瓶底部炸裂
;
(2)糾正錯誤后,該同學做該實驗將會看到的現(xiàn)象是
鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體
鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體
,寫出該反應的文字表達式
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
;
(3)該同學實驗時只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下,就沒有觀察到其它現(xiàn)象,請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是
氧氣的濃度過低
氧氣的濃度過低
;(只答一條)

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(2009?岳陽)在一次化學實驗活動中,某學習小組做了如下實驗:①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸;②取少量該混合溶液于一支試管中,再向該試管中滴加碳酸鈉溶液,無氣泡產生.請你參與他們的討論和實驗探究,回答下列問題:
[討論]I.氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

Ⅱ.實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和?
甲同學:已恰好完全中和.
乙同學:鹽酸已過量.
丙同學:氫氧化鈉還有剩余.
上述三位同學的結論肯定錯誤的是
(填“甲“或“乙”或“丙“),理由是
如果鹽酸已過量,則滴入Na2CO3溶液時有氣泡產生
如果鹽酸已過量,則滴入Na2CO3溶液時有氣泡產生

【實驗探究】不用測定溶液pH和滴加酚酞試液的方法,請你另行設計一個實驗方案,驗證實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和.
    實驗步驟     可能的實驗現(xiàn)象     實驗結論
    恰好完全中和

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3、實驗室用來制取氧氣的方法是( �。�

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實驗室常見制取氧氣的方法有:
a.加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;     
b.加熱高錳酸鉀固體;
c.用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產生氧氣.
其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①
試管
試管
; ③
集氣瓶
集氣瓶

(2)用圖中的裝置A來制取氧氣的方法有(填a、b或c)
b
b

(3)利用裝置A制氧氣,棉花團的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結束后,收集到的氧氣不純其原因是:
集氣瓶內未裝滿水或未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集
集氣瓶內未裝滿水或未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集

反應的文字或符號表達式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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Ⅰ.實驗室常用制取氧氣的方法有:a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;b、加熱高錳酸鉀固體;c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產生氧氣.其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①
試管
試管
;③
集氣瓶
集氣瓶

(2)用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
(填a、b或c).
(3)利用裝置A制氧氣,棉花團的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
;在結束實驗時要先將導管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是
防止水倒吸,使試管炸裂
防止水倒吸,使試管炸裂
;利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結束后,收集到的氧氣不純其原因是:
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集

(5)“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一.你認為在中學化學實驗室中,a、b、c三種制取氧氣的途徑中,
c
c
途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求.
Ⅱ.某實驗小組的同學為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用,進行了以下探究:
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸(濃)
加熱
 氯化錳+水+氯氣,氯氣為黃綠色氣體,有刺激性氣味.
②過氧化氫溶液為無色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液,放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4g二氧化錳粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產生氣泡后,將反應后的物質過濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質量為4g.
【分析與結論】
(1)分析實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據:根據二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率,而本身的
質量
質量
在反應前后沒有改變,小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應中作催化劑.
(2)根據催化劑的概念,小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應中的催化劑.他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗,請你幫他完成實驗報告:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取實驗后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣仍為二氧化錳
小剛的實驗說明,在過氧化氫分解反應中二氧化錳的
化學性質
化學性質
不變.綜合小強的分析和實驗可以確定,二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑.
(3)在實驗中,取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用二氧化錳作催化劑時,過氧化氫分解的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
;二氧化錳在上述反應中分別作催化劑或反應物,它在某些反應中還可能是生成物,請寫出一個它是生成物的文字表達式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

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