能說(shuō)明CO2是酸性氧化物是 A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

歸納與演繹是重要的科學(xué)方法,也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.
(1)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳兩種氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法.請(qǐng)你歸納出實(shí)驗(yàn)室制取氣體反應(yīng)的共同點(diǎn):
③⑤
③⑤
(填序號(hào)).
①需要加熱  ②使用催化劑  ③沒(méi)有氣體參加反應(yīng)  ④原料為純凈物  ⑤只生成一種氣體
(2)選擇制取氣體的發(fā)生裝置時(shí)要考慮
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
,而選擇收集氣體的裝置應(yīng)考慮
氣體在水中的溶解性以及氣體密度的大小,能否與空氣反應(yīng),能否與水反應(yīng)
氣體在水中的溶解性以及氣體密度的大小,能否與空氣反應(yīng),能否與水反應(yīng)

(3)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題.
①寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a
酒精燈
酒精燈
,b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

②小方同學(xué)用A裝置制取氧氣,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.裝置中棉花團(tuán)的作用是
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管而影響氣體導(dǎo)出
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管而影響氣體導(dǎo)出

③小王同學(xué)認(rèn)為用B裝置也可制取氧氣,但要考慮控制反應(yīng)的速率,因此應(yīng)該把B裝置中的b儀器換成
分液漏斗
分液漏斗
(填一種儀器名稱).
④小明同學(xué)本想用B裝置制取二氧化碳,但小明愛(ài)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),他找來(lái)一些塑料瓶和其他用品,制成如圖D所示的裝置.該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
,該裝置作為制取二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是
可以隨意控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可以隨意控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行藥品取用、物質(zhì)加熱、儀器洗滌等基本操作,其中往往涉及用量問(wèn)題.下列關(guān)于用量的說(shuō)法不正確的是
BC
BC
(填序號(hào)).
A.給試管里的液體加熱時(shí),液體不超過(guò)試管容積的1/3
B.給燒杯內(nèi)的液體加熱時(shí),液體量不超過(guò)燒杯容積的1/3
C.取用液體時(shí),如果沒(méi)有說(shuō)明用量,液體一般取5mL
D.使用酒精燈時(shí),酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3
(5)通過(guò)查閱資料得知:氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水;小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,她應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置是
A
A
(填字母),收集氨氣時(shí),應(yīng)從C裝置的
d
d
(填“c”或“d”)管口通入.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,下列儀器的放置方法正確的是
D
D
(填序號(hào)).

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(2012?嘉定區(qū)二模)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn),使用過(guò)的試劑有:a鐵、b氧化鐵、c鹽酸、d氫氧化鈉和e碳酸鈣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中.
①測(cè)定廢液的pH=1,說(shuō)明廢液呈
性.若將廢液直接倒入用大理石制成的水斗中會(huì)造成危害,原因用化學(xué)方程式表示
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②上述提供的5種試劑在廢液中不可能存在的是
abde
abde
(填編號(hào)).
③廢液中的溶質(zhì)最多可能有
5
5
種.
④該興趣小組用含0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和20克的氫氧化鈉溶液.
Ⅰ.計(jì)算20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算).
0.02mol
0.02mol

Ⅱ.計(jì)算20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4%
4%

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13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題.

(1)A圖中制取CO2的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2
,濃硫酸的作用是
干燥二氧化碳?xì)怏w

(2)將接口a和b連接,可觀察到,僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅,上面玻璃管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生.據(jù)此說(shuō)明;①二氧化碳?xì)怏w密度比空氣密度
;②二氧化碳與水反應(yīng)生成顯
性物質(zhì).
(3)已知:①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32;②Ca(HCO32 易溶于水,能與澄清石灰水或碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀,也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w.將接口a和c連接,通入一定量的二氧化碳?xì)怏w后,將試管靜置,是固液分離,則上層溶液中可能含有的溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(HCO32
.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證.
   實(shí)驗(yàn)操作          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象            結(jié)論
取少量上層溶液于試管中,,然后滴加
鹽酸
放出氣體
溶質(zhì)為
Ca(HCO32

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請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:
(1)標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱:①
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
,②
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O2,氣體收集完畢時(shí),應(yīng)先
從水中取出導(dǎo)氣管
從水中取出導(dǎo)氣管
(填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”).
(3)實(shí)驗(yàn)室可用(NH42SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3,應(yīng)選擇發(fā)生裝置為
A
A
(選填序號(hào)).
(4)選擇發(fā)生裝置B和收集裝置
C
C
(選填序號(hào))可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點(diǎn)是
可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

二氧化碳是一種溫室氣體.某化學(xué)興趣小組利用如下圖所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證:
當(dāng)打開(kāi)K,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①D燒杯中
下層
下層
(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅,說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是
二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳的密度比空氣大
,具有的化學(xué)性質(zhì)是
二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒
二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒

②A處發(fā)生變化的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;B處紫色石蕊溶液變成
色,B處使紫色石蕊溶液變色的物質(zhì)是
碳酸
碳酸
;C處澄清石灰水變渾濁,寫出C處發(fā)生變化的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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25、在工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及居民生活中離不開(kāi)“洗滌”這個(gè)問(wèn)題.請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于“油污”的洗滌分析:
a、有時(shí)可用洗滌劑清洗,洗滌劑的作用是
乳化作用

b、有時(shí)可用汽油清洗,汽油的作用是
溶解油污

c、有時(shí)可用堿性物質(zhì)清洗,堿性物質(zhì)的作用是
與油污反應(yīng)

(2)關(guān)于可用“鹽酸”洗滌的分析:能用鹽酸洗滌的,請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式,不能用鹽酸洗滌的請(qǐng)說(shuō)明原因.
a、保溫瓶?jī)?nèi)的水垢:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

b、玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

c、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢:
不能,鹽酸與不銹鋼中的鐵反應(yīng)而損壞茶杯

d、試管上附著的氫氧化銅固體:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

e、氫氣還原氧化銅后試管上的殘留物:
不能,鹽酸不能與銅反應(yīng)

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