(三) 純度 7. 純度為80%的大理石100千克充分煅燒能生成多少千克的鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

圖是元素周期表的一部分,根據(jù)此周期表中的變化規(guī)律,回答下列問題:
1  H
+1
2 He
0
3 Li
+1
4  Be
+2
5  B
+3
6  C
+4
-4
7  N
+5
X
8  O

-2
9  F

-1
10 Ne
0
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
Y
-4
15 P
+5
-3
16 S
+6
-2
17 Cl
+7
-1
18 Ar
0
(1)12號元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”),該元素原子的核外電子排布為________.
(2)根據(jù)周期表中化合價的變化規(guī)律,推導(dǎo)出元素化合價,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
①則14號元素最高化合價氧化物的化學(xué)式是________.
②則7號元素最低化合價與H元素形成化合物的化學(xué)式為________.

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某鈣片的標(biāo)簽如右,且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素:
(1)請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是錯誤的.
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量,小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下
物質(zhì)的質(zhì)量 第一次 第二次 第三次 平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸  22 g  22 g  22 g  22 g
  10片鈣片  8 g  8 g  8 g  8 g
反應(yīng)后:燒杯十剩余物  26.7 g  26.5 g  26.9 g  26.7g
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何修改標(biāo)簽.

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實驗室用H2還原8gCuO,當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時,被還原的CuO質(zhì)量為 ( )

A.8g     B.14.4g    C.7.2g     D.1.8g

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某原子M(第3)電子層上有5個電子,該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為   

[  ]

A.5個   B.15個   C.7個   D.13個

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將一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣點火后生成2.7g水,已知原混合氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶2,則原混合氣的質(zhì)量為   

[  ]

A.7.2g   B.3.6g   C.3g   D.2.7g

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同步練習(xí)冊答案
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