6.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷闁炽儻鑵归埀顒婃嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[探究目的]
從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;
(2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+
甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重8.61g.乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32g.
通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅,并重新得到FeC13溶液?
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反應(yīng)置換出銅,過濾,得金屬銅.再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)
(1)______(2)______(3)______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的.(方案內(nèi)容略)
[拓展延伸]
請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖象計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量是______g.

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一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究.
(1)甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g,乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑,將pH調(diào)至4.0,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32g.
已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為:
Fe3+:2.7~3.7;Cu2+:5.2~6.4;Fe2+:7.6~9.6
試求:
(1)上述廢液中c(Fe3+)=
 
;c(Cu2+)=
 
;c(Fe2+)=
 

(2)兩同學(xué)為了從廢液中回收銅,取上述1L廢液加入鐵粉,充分反應(yīng).請(qǐng)畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用該曲線計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量為多少克?
 

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(10分)一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。

(1)甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g,乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑,將pH調(diào)至4.0,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32g。

已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為:

Fe3+:2.7~3.7    Cu2+:5.2~6.4    Fe2+:7.6~9.6

試求:

(1)上述廢液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)

(2)兩同學(xué)為了從廢液中回收銅,取上述1L廢液加入鐵粉,充分反應(yīng)。請(qǐng)畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用該曲線計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量為多少克?

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一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究.

(1)甲同學(xué)取10 mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61 g,乙同學(xué)另取10 mL廢液,加入某試劑,將pH調(diào)至4.0,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32 g.

已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為:

Fe3+:2.7~3.7 Cu2+:5.2~6.4 Fe2+:7.6~9.6

試求:

(1)上述廢液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)

(2)兩同學(xué)為了從廢液中回收銅,取上述1 L廢液加入鐵粉,充分反應(yīng).請(qǐng)畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用該曲線計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量為多少克?

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