16.如圖所示.質(zhì)量為m=2.0kg的小滑塊.由靜止開始從傾角的固定的光滑斜面的頂端A滑至底端B.A點(diǎn)距離水平地面的高度h=5.0m.重力加速度g取10m/s2.求: (1)滑塊由A滑到B經(jīng)歷的時(shí)間, (2)滑塊由A滑到B的過程中支持力的沖量 (3) 滑塊由A滑到B時(shí)的重力功率 (1)物塊沿斜面下滑受到重力和斜面支持力.由牛頓第二定律.得小滑塊沿斜面運(yùn)動(dòng)的加速度a a=F/m a=m/s2------------1分 滑塊沿斜面由A到B的位移為 =10m---------1分 滑塊由A到B做勻加速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t ----1分 得s ------1分 (2)支持力的沖量為I=mgcos30°t=2×10××2=20N·s 方向垂直斜面向上------2分 (3)滑塊到達(dá)斜面底端時(shí)速度達(dá)到最大=10m/s-----------1分 重力功率為 --1分 PB=100W-----------1分 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)相對(duì)分子質(zhì)量為174的有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于M的說法,不正確的是( 。
A、可加聚為高分子化合物B、遇NaHCO3產(chǎn)生CO2C、遇FeCl3溶液呈紫色D、能縮聚為高分子化合物

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(1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:               。

(2)已知1.0mol·L1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用離子方程式表示)。

(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/(101mol)

4.3

5.9

6.0

 

(4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                           

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無(wú)現(xiàn)象

 

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                      

(5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq) = IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

I的初始濃度

(mol·L1)

ClO的初始濃度

(mol·L1)

OH的初始濃度

(mol·L1)

初始速率v

(mol·L1· s1)

1

2 × 103

1.5 × 103

1.00

1.8 × 104

2

a

1.5 × 103

1.00

3.6 × 104

3

2 × 103

3 × 103

2.00

1.8 × 104

4

4 × 103

3 × 103

1.00

7.2 × 104

 

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                             ;

②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                  。

 

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已知某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,常溫下A呈液態(tài),B為清潔能源且B分子的球棍模型如圖 所示,E為工業(yè)合成氨的原料之一,C與D在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,C參與綠色植物的光合作 用,G的摩爾質(zhì)量為58 g/mol,H的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大28。

  

(1)X、Y的化學(xué)式分別為____,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____。
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___,G中含官能團(tuán)的名稱是___。
(4)在一定條件下,2 mol E與___mol D完全反應(yīng)正好生成1 mol乙酸。
(5)物質(zhì)M的組成元素和相對(duì)分子質(zhì)量都與H相同。
①若等物質(zhì)的量的M與足量碳酸氫鈉、足量 鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為1:1,寫出符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ____。
②若M不能與碳酸氫鈉反應(yīng),1 mol M與鈉反應(yīng)最多產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 22.4 L,且兩個(gè)相同官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上,則M的同分異構(gòu)體有___種,寫出其中一種能與足量熾熱氧化銅反應(yīng)生成羥基醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

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如圖所示的結(jié)構(gòu)為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物—鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是其晶體中具有代表性的最小重復(fù)單位。
 (1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)鈦離子周圍與它   最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有_____個(gè)、 ______個(gè)。  
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比是____,該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為____。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm= 10-9 m),則該晶體的密度為________g/cm3。

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近年科學(xué)家制得一種新的分子,它的結(jié)構(gòu)如圖所示,化學(xué)式為C60.下列說法中正確的是(  )

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