（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應(yīng)，生成1molNH₃和O₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

（4）在溶液中，一定濃度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固體，反應(yīng)如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                           

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg²⁺與NH₃·H₂O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I^—­]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                             ；

②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。