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6．如圖2所示.輕彈簧的一端與物塊P相連.另一端固定在木板上.先將木板闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷【查看更多】

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

；干燥氨氣常用的干燥劑是

堿石灰

．
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口

a

（填“a”或“b”），理由是

因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣

．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

②④⑤

（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．

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醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃COOH

；
（2）阿斯匹林跟小蘇打同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與小蘇打反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（3）上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）上述水解產(chǎn)物B與乙醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃．
①在一定條件下，每生成8gSO₃ 氣體，放熱9.83kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡．
Ⅰ．平衡時(shí)，兩容器中SO₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器乙中的轉(zhuǎn)SO₂化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

；保持溫度不變t₂min時(shí)，再向該容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min時(shí)達(dá)到新平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t₂～t₄min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄?7H₂O）在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學(xué)式為

．
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為

個(gè)階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式

．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ，若在t₀時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）

B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

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生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式

C≡O(shè)

．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

甲醇分子之間形成氫鍵

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

sp²雜化

．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是

平面三角形

；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

3N_A

．
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

4

．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是

CuCl

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nCuCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuCl+2HCl=H₂CuCl₃

．

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