有關①100ml 0.1 mol/L .②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個數:②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 答案: C 解析:本題考查鹽類水解知識,鹽類水解促進水的電離,且Na2CO3的水解程度更大.堿性更強.故水中電離出的H+個數更多.A項正確,B②鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L根據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①.B項正確,C項水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離.判斷D正確.C.D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷. 12．常溫下.用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖.下列說法正確的是 A．點①所示溶液中: B．點②所示溶液中: C．點③所示溶液中: D．滴定過程中可能出現: [答案]D [解析]本題主要考查的是粒子濃度大小的比較.A項.處于點①時.酸過量.根據電荷守恒.則有B項.在點②時.pH=7.仍沒有完全反應.酸過量.,C項.當時.兩者完全反應.此時由于的水解.溶液呈堿性.但水解程度是微弱的.D項.在滴定過程中.當的量少時.不能完全中和醋酸.則有綜上分析可知.本題選D項. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①      B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:        D.②溶液中:

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 有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①   B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

 

 

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有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①      B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

 

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有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①      B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:        D.②溶液中:

 

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有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①  B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:    D.②溶液中:

 

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