題目列表(包括答案和解析)
（2013?金華模擬）工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ �。�運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式 、
。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器 （填寫編號）
A．鐵坩堝 B．瓷坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．玻璃坩堝
（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式 。
(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知Al2O3 、SiO2與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式 、
。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器 （填寫編號）
A．鐵坩堝 B．瓷坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．玻璃坩堝
（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式 。
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