11．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等.25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3.某化學(xué)興趣小組探究影響醋酸電離平衡的因素:向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體.待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大. 對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性.增大了OH-濃度.因而溶液的pH增大,乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子.抑制了醋酸的電離.使H+濃度減小.因此溶液的pH增大. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪種解釋正確. (1)你選用下列哪種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 選用該試劑的依據(jù)是 . (2)通過實(shí)驗(yàn)可測(cè)得溶液pH>3.你的結(jié)論是 同學(xué)解釋正確. [解析] 本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及有關(guān)鹽類水解的知識(shí). CH3COOH的電離平衡為:CH3COOHCH3COO-+H+.當(dāng)向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO-的電解質(zhì)時(shí).同種離子對(duì)電離平衡的影響為主要因素.相反由于CH3COO-的水解較弱.則為次要因素.在CH3COOH的電離平衡體系中.加入CH3COONa晶體.電離出大量CH3COO-.抑制了CH3COOH的電離.使H+濃度減小.因此溶液的pH增大.這為主要影響因素.而CH3COO-的水解影響則為次要因素.要說明這一問題.可選CH3COONH4做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.因?yàn)镃H3COONH4水解顯中性.加入固體CH3COONH4后.測(cè)得CH3COOH溶液的pH增大.即pH>3.這說明CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng)了.使H+濃度減小了.故乙同學(xué)的解釋正確 [答案] (1)B 醋酸銨水解顯中性.加入固體醋酸銨后.若測(cè)得溶液pH不變.說明甲同學(xué)的解釋正確,若測(cè)得溶液pH增大.則說明乙同學(xué)的解釋正確 (2)乙 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號(hào)）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________。

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OH－H2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_________(填編號(hào))。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：__________。

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對(duì)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對(duì)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O　　　　　　　③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確．你認(rèn)為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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