11．在一定溫度下.冰醋酸加水稀釋過程中.溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示.則:(1)“O 點導(dǎo)電能力為0的理由是 . (2)a.b.c三點溶液pH由小到大的順序是 . (3)a.b.c三點中電離程度最大的是 . (4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大.溶液pH也增大.可采取的措施有 .(要求類別不同.有幾種寫幾種) [解析] (1)在“O 點處醋酸未電離.無自由移動的離子.所以導(dǎo)電能力為0. (2)在稀釋過程中c(H+)＝c(CH3COO-).導(dǎo)電能力越強.說明溶液c(H+).c(CH3COO-)越大.pH越小.故pH由小到大順序為:b<a<c. (3)加水量越多.醋酸濃度越小.電離度越大.故電離度最大的點是c點. (4)可采取的措施有:① 加入NaOH固體,②加入Na2CO3固體,③加入Zn.Mg等金屬,④加入CH3COONa固體等. [答案] (1)在“O 點處醋酸未電離.無自由移動的離子.所以導(dǎo)電能力為0 c點 (4)①加入NaOH固體,②加入Na2CO3固體,③加入Zn.Mg等金屬,④加入CH3COONa固體等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是
在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
；
（2）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
c＜a＜b
c＜a＜b
；
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是
c
c
；
（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①
加少量NaOH固體
加少量NaOH固體
；②
加少量Na2CO3固體
加少量Na2CO3固體
；③
加入Zn、Mg等金屬
加入Zn、Mg等金屬
．

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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
C
C
．
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
＜
＜
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
醋酸溶液越稀電離程度越大
醋酸溶液越稀電離程度越大
．

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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

（1）圖中O點時導(dǎo)電能力為0，其理由是_________________________________________。

（2）a、b、c三點對應(yīng)溶液的c(H+)由小到大的順序為_______________________________。

（3）a、b、c三點對應(yīng)溶液中，醋酸電離程度最大的是______________________________。

（4）試說明醋酸的導(dǎo)電能力與加水量變化的原因：_________________________________。

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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由________________。

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為__________________。

(3)a、b、c三點中電離度最大的是___________________________。

(4)若使c點溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為①____________________；②____________________。

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