在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

已知CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應在低溫下能自發(fā)進行

B．當容器內CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2

D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產中應該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中CO₂濃度變化。


①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO₂的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	CO2起始 濃度/mol·L－1	反應溫 度/℃	反應壓 強/kPa	是否加入 催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

 
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c