實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl（濃） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，

當MnO₂剛好完全反應時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。（請寫出計算過程）

試回答下列中學化學實驗室中的有關問題：

（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標有使用溫度的儀器有                      。

（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有                     ；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有                            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器 ①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有            。

（4）在一次實驗中，學生需要使用1.0mol·L^－1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答如下問題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體            g。

②誤差分析：用字母填寫A．偏大     B．偏小     C．無影響

Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容。則濃度      。

Ⅱ．定容時俯視液面，則濃度          。

（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？           ，如果是氧化還原反應，請指出           是氧化劑，           是還原劑，寫出該反應的離子方程式                                            。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                    。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂＋4HCl（濃）Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是           ，③還原劑是             ，④寫出該反應的離子方程式                                                             。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯
化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                            。
（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中
毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，
當MnO₂剛好完全反應時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。
試計算該濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。（請寫出計算過程）