海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：．
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂ 的離子方程式為；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成 2mol HBr，則消耗mol SO₂．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO₂、Cl₂、Br₂ 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H₂、_、或H₂、．
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件．
②C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用．

（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H₂、、，或H₂、．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：．
④C中液體產(chǎn)生顏色為．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是．