影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

    （1）取一鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂時(shí)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請(qǐng)你在圖3方框中畫出上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的定性關(guān)系曲線；
②已知鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從該反應(yīng)事實(shí)中你得到的結(jié)論是____________________________。
（2）分別量取10.00mL1mol/L鹽酸和醋酸溶液加入如圖1所示裝置的錐形瓶中，同時(shí)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全結(jié)束后，恢復(fù)到室溫。觀察到反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H₂的快慢不同，但量筒中水的體積均為VmL。你認(rèn)為造成上述反應(yīng)速率不等的原因是_____________________。
（3）用鋁分別與H⁺濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快；鋁與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢。從反應(yīng)本質(zhì)看，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該相同。在不考慮該實(shí)驗(yàn)條件下溫度變化、操作和藥品純度的情況下，請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出假設(shè)，并設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)。
①你的假設(shè)_______________________________；
②實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________。

（14分）研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（14分）研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ，

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    

圖1                 圖2                 圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。

②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為        。