（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。

A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

______________。

A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑         

D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。

若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:制備草酸
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?60⁰C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是________。
實(shí)驗(yàn)II：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄? xH₂O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄的體積為10.00mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題_：
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）計(jì)算x=________。
（5）滴定時(shí)，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開(kāi)始很慢，后來(lái)逐漸加快，可能的原因是________。
實(shí)驗(yàn)III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C開(kāi)始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。請(qǐng)用下圖中提供的儀器及試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H₂O、CO和CO₂ (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

回答下列問(wèn)題：
(6)儀器裝置按連接順序?yàn)開(kāi)_______。
(7)儀器B中無(wú)水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________。