已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ/mol．某溫度下的平衡常數(shù)K＝400．已知平衡常數(shù)K＝，K隨溫度改變而改變．此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．

平衡后升高溫度，K＞400

B．

平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

C．

平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

D．

平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大