2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO (2)Ⅰ.V/3 mL Ⅱ.5V/4 mL.3V/8 mL 18．為了探究Cl2.SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng).某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置. (1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是 . (2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量.某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑: ①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④苯酚溶液 ⑤品紅溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液 Ⅰ.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi).再加入 試劑.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: . Ⅱ.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi).實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: . (3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去).分別研究SO2和Cl2的性質(zhì). ①若從左端分別通入SO2和Cl2.裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? ,若裝置D裝的是鐵粉.通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為 . ②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水.當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后.共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X.X中S和O的質(zhì)量比為4?3.當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后.有淺黃色沉淀產(chǎn)生.取上層清液加入氯化鋇溶液.有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 . 解析:(1)分析裝置圖可知.氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2.氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2.(2)為確定Cl2過量.即應(yīng)利用其強(qiáng)氧化性予以確認(rèn).故選具有還原性的FeCl2.Cl2將Fe2+氧化為Fe3+.KSCN和苯酚均能與Fe3+發(fā)生特征反應(yīng).使溶液變?yōu)榧t色或紫色.從所給試劑及SO2的性質(zhì)來看.選擇品紅溶液.利用SO2的特征性質(zhì)或選KMnO4溶液.利用SO2的還原性.(3)①兩種氣體都有漂白性.都能使品紅溶液褪色,鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙,②氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì).將碘單質(zhì)氧化.碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5.0×10-3mol.轉(zhuǎn)移電子為5.0×10-2mol.說明碘元素從0價(jià)升高到+5價(jià).(4)由“元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X.X中S和O的質(zhì)量比為4?3 可知.X為S2O.Cl2與S2O反應(yīng)生成SO和S. 答案:(1)SO2 溶液呈血紅色 Ⅱ.⑤ 紅色褪成無色.加熱后又變?yōu)榧t色 (3)①相同 產(chǎn)生棕色的煙 ②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (4)S2O+Cl2+H2O===SO+S↓+2Cl-+2H+ 19．現(xiàn)有A.B.C.D.E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì).其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如下表所示: 單質(zhì) A B C D E 最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化 物的穩(wěn)定性 難分解 能分解 能分解 能分解 能分解 單質(zhì) 溶于水劇烈反應(yīng) 緩慢溶于熱水 溶于強(qiáng)堿性溶液 難溶于冷的濃硝酸 溶于濃稀硝酸 已知A.B.C的組成元素位于同一短周期.D和E的組成元素位于同一周期.D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化.E在空氣中生銹呈綠色. 根據(jù)要求.回答下列問題: (1)C鹽水溶液可能呈酸性.也可能呈堿性.用離子方程式解釋.堿性: ,酸性: . (2)以B.C為電極.A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液.構(gòu)成原電池.寫出B極的電極反應(yīng)式: . (3)用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng): . (4)在加熱條件下.C的單質(zhì)能與E的氧化物發(fā)生置換反應(yīng).寫出可能的化學(xué)方程式: . 解析:依題意.鈉.鎂.鋁是位于第三周期的常見金屬元素.其中鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng).鈉與水劇烈反應(yīng).而鎂與熱水緩慢反應(yīng).故A為鈉.B為鎂.C為鋁,氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵.由白色變成灰綠色.最終變成紅褐色.鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化.銅綠呈綠色.所以.D為鐵.E為銅.(1)鋁鹽有偏鋁酸鹽.鋁鹽兩類.如偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽.水解呈堿性.硫酸鋁.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽.水解呈酸性.(2)鎂.鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中.鎂為正極.發(fā)生還原反應(yīng).水中H+得電子生成氫氣.(3)鐵有0價(jià).+2價(jià).+3價(jià)等.鐵與三價(jià)鐵鹽在水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng).(4)鋁與某些金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng).銅的氧化物有氧化銅和氧化亞銅兩種. 答案:(1)AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH- Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ (2)2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-===2OH-+H2↑ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)2Al+3CuO3Cu+Al2O3,2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 20．已知A是一種含有兩種元素的有機(jī)溶劑.分子結(jié)構(gòu)與C相似.F是一種黃色固體.H是一種白色粉末.N有磁性.B.F.L.O.P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì).J的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16.反應(yīng)①是侯氏制堿法的重要反應(yīng).以上各物質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)關(guān)系: (1)組成單質(zhì)P的元素在周期表中的位置為 .A的電子式為 .G的俗名為 . (2)N與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 . (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 . (4)反應(yīng)④中陽極的電極反應(yīng)式為 . (5)當(dāng)反應(yīng)⑤在高溫下生成1.5 mol P時(shí)有 mol的電子轉(zhuǎn)移. 解析:反應(yīng)①是侯氏制堿法原理.其反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化可知.A應(yīng)該是產(chǎn)生CO2和SO2的反應(yīng).故A為CS2.根據(jù)CO2的電子式可寫出CS2的電子式.CS2燃燒生成CO2(C).SO2(D).SO2催化氧化生成SO3(J).SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4(M).用Cu作電極電解稀H2SO4溶液時(shí).陽極上Cu失去電子而溶解得到藍(lán)色CuSO4溶液.陽極電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+.溶液中的H+在陰極得電子產(chǎn)生H2(O).又因?yàn)镹有磁性.所以N為Fe3O4.Fe3O4被H2還原生成Fe(P).H2O.Fe3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)鐵.所以與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)生成Fe2+.Fe3+(Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O).根據(jù)反應(yīng):Fe3O4+4H23Fe+4H2O.生成1.5 mol Fe轉(zhuǎn)移4 mol電子. 答案:(1)第四周期Ⅷ族 ???C??? 小蘇打 (2)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O (3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (4)Cu-2e-===Cu2+ (5)4 21．已知A.B.C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì).它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系. ABC (1)若A是一種淡黃色固體.B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?.則X的化學(xué)式為 . (2)若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑,B與新制氫氧化銅共熱.有磚紅色沉淀生成,C能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅.則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (3)若A.B.C的焰色反應(yīng)均為黃色.A是一種工業(yè)原料.B俗稱小蘇打.電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物.這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X.則電解C的水溶液的離子方程式為 . (4)若A.C為無色溶液.B為白色膠狀沉淀.是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分.X的焰色反應(yīng)為黃色.則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 . (5)若A.B.C均為氧化物.X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì).則B分子的結(jié)構(gòu)式為 . 解析:(1)B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?.可知B是SO2.結(jié)合A的顏色和題中轉(zhuǎn)化關(guān)系.可知A為S.X為O2.(2)A為乙醇.結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和B.C的性質(zhì)可知.B是乙醛.C是乙酸.故A.C在濃硫酸作用下的反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng).(3)B是NaHCO3.A是Na2CO3.X為HCl.C為NaCl.3.X為含有Na元素的化合物.結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系.可推出A中含有Al3+.X為NaOH.可實(shí)現(xiàn)A→B→C的連續(xù)轉(zhuǎn)化.則C為NaAlO2.所以C溶液中的陰離子除OH-外.還有AlO或[Al(OH)4]-.(5)因A.B.C都是氧化物.X是黑色固態(tài)非金屬單質(zhì).利用轉(zhuǎn)化關(guān)系.結(jié)合熟悉的物質(zhì)可推知X是碳單質(zhì),則A為CuO或Fe2O3等氧化物.B為CO2.C為CO.故B的結(jié)構(gòu)式為O===C===O. 答案:(1)O2 (2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 4]- (5)O===C===O 22．將2.5 g碳酸鈉.碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水.制成稀溶液.然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸.所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示: (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí).產(chǎn)生CO2的體積為 mL. (3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為 g.碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 解析:A點(diǎn)時(shí)開始產(chǎn)生CO2氣體.故OA階段發(fā)生的反應(yīng)為OH-與H+作用生成水.CO與H+作用生成HCO.加入35 mL鹽酸時(shí).有10 mL鹽酸與HCO反應(yīng)生成CO2.利用HCO+H+===CO2↑+H2O進(jìn)行計(jì)算. 設(shè)混合物中Na2CO3.NaHCO3.NaOH物質(zhì)的量分別為x.y.z.A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl.NaHCO3.B點(diǎn)時(shí)為NaCl.則有:x+z＝0.025×1,2x+y+z＝0.045×1,106x+84y+40z＝2.5.解得z＝0.015 mol.x＝y(tǒng)＝0.01 mol.則m＝0.6 g.m(Na2CO3)＝1.06 g.w(Na2CO3)＝×100%＝42.4%. 答案:(1)H++OH-===H2O,CO+H+===HCO 0.6 42.4% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列熱化學(xué)方程式及表示意義均正確的是（　�。�

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請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào) n（O2） n（NO） n （NO2） v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
20
20
．
填寫表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）

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固氮有三種方式：生物固氮、工業(yè)合成氨和放電條件下氮?dú)馀c氧氣化合．全世界工業(yè)合成氮肥中的氮只占固氮總量的20%，其余絕大多數(shù)是通過生物固氮進(jìn)行的，最常見的是豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．
（1）根瘤菌與豆科植物的關(guān)系在生物學(xué)上稱為
共生
共生
；
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因?yàn)樗歇?dú)特的固氮酶，而最根本原因是它含有獨(dú)特的
固氮基因
固氮基因
；
（3）日本科學(xué)家把固氮基因轉(zhuǎn)移到水稻根際微生物中，通過指導(dǎo)合成固氮所需的
固氮酶
固氮酶
進(jìn)而引起固氮作用．更為理想的是直接將固氮基因轉(zhuǎn)移到稻、麥等糧食及經(jīng)濟(jì)作物的細(xì)胞中，讓植物本身直接固氮，這樣可以免施氮肥．如果這種愿望實(shí)現(xiàn)的話說，那么固氮基因中遺傳信息表達(dá)途徑為
固氮基因→信使RNA→固氮酶
固氮基因→信使RNA→固氮酶
；
（4）這種生物固氮與工業(yè)合成氨比較，它是在
常溫、常壓
常溫、常壓
條件下進(jìn)行的，從而節(jié)省了大量的器材、設(shè)備和能源；
（5）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，因?yàn)殡婇W雷鳴的雨天，氮?dú)庠诳諝庵邪l(fā)生一系列的反應(yīng)，產(chǎn)生了植物可利用的含氮化合物，寫出有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)方程式
N2+O2=2NO
N2+O2=2NO
、
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為
bc
bc
．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（寫化學(xué)方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時(shí)，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
丁
丁
（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

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