①每消耗1 mol CH₄可以向外電路提供8 mol e^-

②負極上CH₄失去電子，電極反應式CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O  ③負極上是O₂獲得電子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-  ④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②                 B.①③                   C.①④                    D.③④

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

  ①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負極上CH₄失去電子，電極反應式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負極上是O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法不正確的是 （   ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液PH不斷升高

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是 （   ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液pH不斷升高