一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（選填選項(xiàng)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，根據(jù)上圖降低溫度K將（填“增大”、“減小”或“不變”．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v（CO）=（用n_B，t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變     d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
c．CH₃OH的物質(zhì)的量減小         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)
②表達(dá)式K=，
升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=．
③據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，
升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結(jié)合右圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�