(2010·北京市東城區(qū)檢測(cè))一定條件下.在體積為3L的密閉容器中反應闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C 2(H2)
,
c(CH3OH)
c(CO)?C 2(H2)
,
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動(dòng).
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
BC
BC
(選填選項(xiàng)字母).
A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).

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一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,根據(jù)上圖降低溫度K將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”.
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài),以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(CO)=
nB
3tB
mol/(L?min)
nB
3tB
mol/(L?min)
(用nB,tB表示).
(3)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
cd
cd
(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)   b.混合氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變     d.CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
(4)300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
cd
cd
(填字母).
a.c(H2)增大                  b.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
c.CH3OH的物質(zhì)的量減小         d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)增大.

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精英家教網(wǎng)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
 
,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值
 
.(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
(2)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反
應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)
②表達(dá)式K=
 
,
升高溫度,K值
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
②在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=
 

③據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
 
(用化學(xué)方程式表示).

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一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,
升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3t
2nB
3t
(用 nB tB表示)
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a.氫氣的濃度減少        b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加    d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大.

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(2011?巢湖二模)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),結(jié)合右圖判斷下列說(shuō)法正確的是( �。�

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