相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－92.6 kJ·mol^－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡的時(shí)間	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3		2分鐘	放熱46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（ ）
A．容器①中反應(yīng)從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用XY₃表示的反應(yīng)速率為v（XY₃）=moI．L^-1?s^-1
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相等
C．器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q
D．容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3		放熱 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（ ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L^-1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ