在相同溫度下.體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),ΔH=-92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始與平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:, 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系 能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 Q 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.達(dá)到平衡時(shí)兩容器中壓強(qiáng)相同 B.平衡時(shí)兩容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 C.平均時(shí)容器②中Q=23.15 kJ D.若容器①的容積為0.5 L.則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ 解析:將容器②中NH3的量轉(zhuǎn)化為N2.H2后知.兩個(gè)容器中相同的物質(zhì)起始量相同.故它們可構(gòu)成恒容條件下的等效平衡.平衡時(shí)兩容器內(nèi)各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等.A對(duì),但通過(guò)反應(yīng)生成NH3的量容器②的比①的少.故②中反應(yīng)放出的熱量少于23.15 kJ.C錯(cuò),當(dāng)容器容積擴(kuò)大時(shí).相當(dāng)于減小壓強(qiáng).平衡向左移動(dòng).放出的熱量減少.D對(duì),由熱化學(xué)方程式及平衡時(shí)放出的熱量數(shù)值知.平衡時(shí)生成了0.5 mol NH3.混合氣體共為3.5 mol.故B對(duì). 答案:C 查看更多

 

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 2分鐘 放熱46.3kJ
0.4 1.2 1.2 / Q(Q>0)
下列敘述不正確的是(  )

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g) + 3Y2(g)  2XY3(g)   △H=-92.6 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱 23.15 kJ

0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
下列敘述不正確的是    
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱 23.15kJ
0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)
下列敘述不正確的是( �。�
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
132分鐘放熱46.3kJ
0.41.21.2/Q(Q>0)
下列敘述不正確的是( )
A.容器①中反應(yīng)從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=moI.L-1?s-1
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等
C.器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q
D.容器①體積為0.3L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
13放熱 23.15kJ
0.61.80.8Q(Q>0)
下列敘述不正確的是( )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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