10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ) A．5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA B．25℃時.1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA C．含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA D．6.25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA 解析:氯化鈉是離子晶體.晶體中不存在分子.A錯,1 L pH＝1的醋酸.已電離的醋酸分子數(shù)為0.1 NA.未電離的醋酸分子數(shù)遠大于0.1 NA.B正確,含0.1 mol FeCl3的飽和溶液.由于Fe3+水解.Fe3+數(shù)目小于0.1 NA.C錯,6.25 mL 16 mol·L-1的濃硫酸.n(H2SO4)＝0.1 mol.由于隨著反應的進行.硫酸的濃度逐漸變稀.稀硫酸不能與銅反應.故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA.D錯. 答案:B 【查看更多】
