（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

⑴ 一定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)，2 min后反應達到平衡時，測得容器中含SO₃1.8mol，則該可逆反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)， 重新達到平衡后，      mol<SO₃<       mol。

⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染�，F(xiàn)有1 L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂O_x），由鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合氣體體積V（標準狀況下）。（寫出計算過程）

A.X射線　　　　　　      　　B.天平?

C.質譜                                D.核磁共振?

①x+1�、�x+8　③x+11�、�x+18　⑤x+25�、�x+32?

A.①③　　          　　B.②④　　       　　C.①③⑤　　　      　D.②④⑥?

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，C與水反應生成酸。則X是　　　　，A可能是　　　　；
（2）若A是強酸，X是金屬單質，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀。則A是　　　　，X是　　　　；
（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應，C與水反應生成強酸D。則工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是　　　　，銅與D在一定條件下發(fā)生反應的方程式是　　　　。