6.將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中.恢復(fù)至室溫.闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))
[     ]
①Na2O2�、贜a2O ③Na2CO3�、躈aCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④

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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)):①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
[     ]
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④

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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl

[  ]

A.

①=②>③>④

B.

①=②>③=④

C.

①>②>③>④

D.

①>②>④>③

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將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中,假設(shè)溶液體積變化不計(jì),水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(    )

A.HF                   B.NH4HCO3                  C.BaSO4              D.NH3

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如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、EZ是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題。

1)寫出X的電子式:???????????

2)常溫時(shí)pH =12G溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? (寫出計(jì)算式)。

3)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅是____極,請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:????????????? 。

4)寫出反應(yīng)的離子方程式:??????????????????? 。

5)現(xiàn)有無標(biāo)簽的YM的兩種無色水溶液,不用其他任何試劑,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別???????????????? (回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

6A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l039。將0.01 mol/LA溶液與0.001 mol·L1NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀____(填不能),請(qǐng)通過計(jì)算說明????????????????????????????? 。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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