6．將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中.恢復(fù)至室溫.所得溶液中陰離子濃度的大小順序是( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析:0.01 mol Na2O2.Na2O分別與100 mL水反應(yīng)均生成0.02 mol NaOH.因忽略溶液體積的變化.則①.②中OH-的物質(zhì)的量濃度相同.CO發(fā)生水解:CO+H2OHCO+OH-.使溶液中陰離子數(shù)目增多.故③中陰離子的濃度大于④中Cl-的濃度． 答案:C 【查看更多】

 

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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))
[     ]
①Na2O2�、贜a2O　③Na2CO3�、躈aCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④
D．①＝②>③＝④

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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）：①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
[     ]
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl

[　　]

A．

①＝②＞③＞④

B．

①＝②＞③＝④

C．

①＞②＞③＞④

D．

①＞②＞④＞③

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將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(    )

A.HF                   B.NH4HCO3                  C.BaSO4              D.NH3

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如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時(shí)pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計(jì)算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明????????????????????????????? 。

 

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