題目列表(包括答案和解析)
發(fā)展“碳一化學(xué)”,開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程:
(1)該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________。
(2)CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol,請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(3) “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
△H = -34 kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件,某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系,其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況,則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=___________。
(4)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強(qiáng)酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡:
H2OH++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和
。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是 (填序號(hào))。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)
(5)以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等電量,則每代替32 g甲醇,所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為 L。
(1)上述兩種解釋中_________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”“減小”或“ 不變”)。(已知25 ℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判斷:
①溶液中共有_________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol,它們是_________和_________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
(1)上述兩種解釋中_________(填“甲”或“乙”正確)
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成
①溶液中共有_________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol,它們是_________和_________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)字母),然后測(cè)定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判斷:
①溶液中共有________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol,它們是________和________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
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